在2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2的反应中，当有2mol 的KI被氧化时，被还原的氧原子为（ ）| A．1 mol | B． mol | C． mol | D． mol |
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在2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2的反应中I元素的化合价由-1升高为0价，O元素的化合价由0价降低为-2价，令还原的氧原子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒由2mol×[0-（-1）]=xmol×[0-（-2）]，解得x=1．
故选：A． |
核心考点
试题【在2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2的反应中，当有2mol 的KI被氧化时，被还原的氧原子为（ ）A．1 molB．12 molC．23 molD．1】；主要考察你对
氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。
[详细]举一反三
已知Fe3O4可表示成（FeO•Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ）| A．O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂 | | B．每生成1molFe3O4，则转移电子数为2mol | | C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1 | | D．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol | 已知氯酸钾与蔗糖反应的产物为KCl、CO2和H2O，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）| A．3：2 | B．2：3 | C．8：1 | D．1：8 | 由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐．下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是（ ）| A．该混盐水溶液呈碱性 | | B．该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀 | | C．该混盐与H2SO4反应有气体生成 | | D．该混盐在酸性条件下可生成S，每产生1molS转移2NA个电子 |
| 向1LFeBr2溶液中，通入1.12L（标态下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-），反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（ ）| A．原溶液的浓度为0.1mol/L | | B．反应后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L | | C．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+） | | D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L | a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（ ）| A．（b-2a）mol | B．bmol | C．amol | D．2amol |
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