题目
题型：不详难度：来源：
（1）标出电子转移情况：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2↑（2）氧化剂是______，氧化产物是______．（填化学式）
答案
，故答案为：
；
（2）化合价升高元素是Cl，所在反应物HCl是还原剂，对应产物Cl2是氧化产物，化合价降低的是Mn元素得，所在反应物MnO2是氧化剂，故答案为：MnO2；Cl2．
核心考点
试题【用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和氧化产物（1）标出电子转移情况：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2↑（2】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．氢气还原氧化铜 | B．二氧化碳通入石灰水 |
| C．钠在氯气中燃烧 | D．一氧化碳还原氧化铁 |
| A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ | ||||
B．3CO+Fe2O3
| ||||
| C．CaO+H2O=Ca（OH）2 | ||||
D．CaCO3
|
| A．N | B．C | C．N和C | D．N和S |
| A．KMnO4→K2MnO4 | B．HCl→Cl2 |
| C．H2SO4（稀）→H2 | D．Na2O→NaOH |
| A．CaO+H2O=Ca（OH）2 | B．NaH+H2O=NaOH+H2↑ |
| C．3NO2+H2O=2HNO3+NO | D．2H2O+2F2=4HF+O2↑ |
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