题目
题型：不详难度：来源：
| A．②=③＞① | B．①＞②=③ | C．②＞③＞① | D．①=②＞③ |
答案
氧化时I-，Cr2O72-→Cr3+得到6个电子，则1molCr2O72-可生成3molI2，
IO3-→I2得到5个电子，但由于IO3-和I-所对应的产物都是I2，则1molIO3-可得到3molI2，
MnO4-→Mn2+得到5个电子，则1molMnO4-可得到2.5molI2，
故选D．
核心考点
试题【已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：①Cr2O72-→Cr3+，②IO3-→I2，③MnO4-→Mn2+．如果分别用等物质的量的这些离子】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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（1）原H2SO4的物质的量浓度．
（2）被还原的H2SO4的物质的量及生成的气体在标准状况时的体积（保留2位小数）．（备注：要求写出计算过程，只写结果不得分）
（1）用“双线桥法”标出电子转移情况MnO2+4HCl（浓）
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（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，请计算：
①理论上需要多少克MnO2参加反应？
②被氧化的HCl的物质的量为多少？
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