题目
题型:不详难度:来源:
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(1)原H2SO4的物质的量浓度.
(2)被还原的H2SO4的物质的量及生成的气体在标准状况时的体积(保留2位小数).(备注:要求写出计算过程,只写结果不得分)
答案
1000mL/L×ρ×w |
M |
1000mL/L×1.84g•cm-3×98% |
98g/mol |
答:原H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L;
(2)由方程式可知,当有2mol硫酸参加反应,则有1mol硫酸被还原,则
设被还原的硫酸的物质的量为n1,生成的气体在标准状况时的体积为V.
2H2SO4(浓)+Cu
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1mol(被还原) 64g 22.4L
n1 9.6g V
n1=
1mol×9.6g |
64g |
V=
9.6g×22.4L |
64g |
答:被还原的H2SO4的物质的量为0.15mol,生成的气体在标准状况时的体积为3.36L.
核心考点
试题【9.6g铜与100mL质量分数为98%,密度为1.84g•cm-3的H2SO4在加热下发生如下反应:2H2SO4(浓)+Cu△.CuSO4+SO2↑+2H2O,】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用“双线桥法”标出电子转移情况MnO2+4HCl(浓)
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(2)若生成2.8L标准状况时的氯气,请计算:
①理论上需要多少克MnO2参加反应?
②被氧化的HCl的物质的量为多少?
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