将mg的铜放入足量的稀硝酸中充分反应后，生成nL（标准状况）一氧化氮，被还原的硝酸为（　　）①63n22.4g；②n22.4g；③m96mol；④42mmol． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将mg的铜放入足量的稀硝酸中充分反应后，生成nL（标准状况）一氧化氮，被还原的硝酸为（　　）
①

63n

22.4

g；②

22.4

g；③

mol；④42mmol．

A．①④

B．①③

C．②④

D．②③

答案

铜和稀硝酸的离子反应方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-_（稀）=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，根据铜和被还原硝酸之间的关系式知，被还原硝酸的物质的量=

64g/mol

×2=

mol；
硝酸根离子被还原生成一氧化氮，根据氮原子守恒得被还原硝酸的质量=

22.4L/mol

×63g/mol=

22.4

mol×63g/mol=

63n

22.4

g，
通过以上分析知，①③正确，
故选B．

核心考点

试题【将mg的铜放入足量的稀硝酸中充分反应后，生成nL（标准状况）一氧化氮，被还原的硝酸为（　　）①63n22.4g；②n22.4g；③m96mol；④42mmol．】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

将1.92gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为（　　）

A．1mol

B．0.05mol

C．1.05mol

D．0.11mol

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下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（　　）

A．	B．
C．	D．

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已知：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；Br₂+2I^-=2Br^-+I₂．某溶液中Cl^-、Br^-、I^-离子的物质的量之比为2：3：6．欲使溶液中三种离子比例变为6：3：2，则要通入Cl₂物质的量与原溶液中Br^-物质的量之比为（　　）

A．1：3

B．3：1

C．2：3

D．3：2

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Cl₂和ClO₂均可用于自来水消毒．Cl₂做消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害．ClO₂被世界卫生组织（WHO）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl₂成为自来水的消毒剂．
Ⅰ、实验室制备氯气的方法之一为：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）______．
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（2）若产生0.1molCl₂，转移电子的物质的量为______mol．
（3）再写出一种实验室制备氯气反应的离子方程式______．
Ⅱ、实验室制备ClO₂的方法之一为：
2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O（H₂CO₄俗称草酸，其中H为+1价，O为-2价）
（4）该反应中，发生还原反应的过程式为：______→______（用化学式表示），
（5）该反应中，还原剂和氧化剂物质的量之比为______，
（6）ClO₂消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的______倍．

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