题目
题型:同步题难度:来源:
-YkJ/mol,则C与1molO2反应生成CO时的反应热ΔH为
B.-(10X-Y) kJ/mol
C.-(5X-0.5Y) kJ/mol
D.+(10X-Y) kJ/mol
答案
核心考点
试题【已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为-YkJ/mol,则C与1molO2反应生成CO时的反应热ΔH为 [】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应的热化学方程式为______________________
(2)又已知H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44kJ·mol-1。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________________KJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是________________________________。
C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2200KJ·mol-1
2C4H10(g)+13O2(g)→8CO2(g)+10H2O(g) △H=-5800KJ·mol-1
有一质量为0.8Kg、容积为4.0L的铝壶,将一壶20℃的水烧开需消耗该液化石油气0.056Kg。试计算该燃料的利用率[已知水的比热为4.2KJ/(Kg·℃),铝的比热为0.88KJ/(Kg·℃) ]
P-O 360kJ·mol-1.氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol-1则P4+3O2==P4O6的反应热△H为
B.-1638 kJ·mol-1
C.-126 kJ·mol-1
D.+126 kJ·mol-1
C(s) +O2(g) =CO(g) △H=-110.5 kJ/mol;CO(g) +O2(g) =CO2(g) △H =-283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是
B.1149 kJ
C.283kJ
D.517.5 kJ
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H=-2220.0 kJ/mol 实验测得,5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ,则混合气体中氢气与丙烷的体积比是
B.3:1
C.1:4
D.1:1
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