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题目
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称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中,测知其溶解时吸收Q1kJ热量;把另一份脱水后溶于bg水中,测得其溶解时放热Q2kJ。  
(1)胆矾的溶解热为______kJ·mol-1,是______(填”吸热”或“放热”)   
(2)无水硫酸铜的溶解热为______kJ·mol-1,是______过程。  
(3)从以上数据可知,胆矾脱水是______过程,1mol胆矾脱水需______kJ·mol-1热量。
答案
(1)250Q1/a;吸热
(2)250Q2/a;放热
(3)吸热;250(Q1+Q2)/a
核心考点
试题【称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中,测知其溶解时吸收Q1kJ热量;把另一份脱水后溶于bg水中,测得其溶解时放热Q2kJ。  (1)胆矾的溶解热为_】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
水银的沸点是630K,它的蒸发热是296.2Jg,在沸点时,水银变化的熵变△S是 J·mol-1·k-1
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电子工业中清冼硅片上的二氧化硅的反应是:SiO2(s)+4HF(g)==SiF4(g)+2H2O(g) 其△H(298K)== -94.0kJ·mol-1 △S(298K)== -75.8J·mol-1·K-1 设△H和△S不随温度变化而变化,试求此反应自发进行的温度条件。
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对于汽车尾气的净化反应:2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g),在298K、100kPa下,△H(298K)== -113.0kJ·mol-1 △S(298K)== -145.3J·mol-1·K-1,通过计算说明该反应在室温下能否自发进行?
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碱土金属的碳酸盐热分解反应的模式如下:MCO3(s)==MO(s)+CO2(g)。已知碱土金属碳酸盐在标准状态下的的热力学数据(见下表)
试求标准状态下各碳酸盐的热分解温度。
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已知反应:
① H2+Cl2=2HCl;
② H2+Br2=2HBr。
试利用下表中数据进行计算,等物质的量的H2分别与足量的Cl2、Br2反应,反应_____(填写反应序号)释放的能量多;由计算结果说明,HCl、HBr分子中, 更容易受热分解生成对应的两种单质________。
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