对于汽车尾气的净化反应：2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)，在298K、100kPa下，△H（298K）== -113.0kJ·mol-1 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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对于汽车尾气的净化反应：2NO(g)+2CO(g)==N₂(g)+2CO₂(g)，在298K、100kPa下，△H（298K）== -113.0kJ·mol^-1 △S(298K)== -145.3J·mol^-1·K^-1，通过计算说明该反应在室温下能否自发进行？

答案

△H－T△S== -113.0kJ·mol^-1-298K×（-145.3×10^-3kJ·mol^-1·K^-1）== -69.7 kJ·mol^-1＜0，因此室温下反应能自发进行。

核心考点

试题【对于汽车尾气的净化反应：2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)，在298K、100kPa下，△H（298K）== -113.0kJ·mol-1】；主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

碱土金属的碳酸盐热分解反应的模式如下：MCO₃（s）==MO（s）+CO₂（g）。已知碱土金属碳酸盐在标准状态下的的热力学数据（见下表）

试求标准状态下各碳酸盐的热分解温度。

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已知反应：
① H₂+Cl₂=2HCl；
② H₂+Br₂=2HBr。
试利用下表中数据进行计算，等物质的量的H₂分别与足量的Cl₂、Br₂反应，反应_____（填写反应序号）释放的能量多；由计算结果说明，HCl、HBr分子中，更容易受热分解生成对应的两种单质________。

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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。现提供以下化学键的键能(kJ·mool-1)Si-O：460、Si-Si：175、O=O：498，则反应：
Si+O₂

SiO₂的反应热△H为 [ ]
A.-992 kJ/mol
B.-247 kJ/mol
C.-236 kJ/mol
D.+236 kJ/mol

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通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。

根据键能数据估算下列反应的反应热△H为：CH₄(g)+4F₂(g)=CF₄+4HF(g) [ ]
A.-194 kJ/mol
B.1940 kJ/mol
C.-485 kJ/mol
D.485 kJ/mol

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长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。
(1)以下两种结构式，能正确地表示次氟酸的结构的是____，理由是_________________。
A．H-O-F B．H-F-O
(2)次氟酸中氧元素的化合价为____价，次氟酸的电子式为____，次氟酸的分子中共价键的键角____（填“>”、“<”或“=”）180°。
(3)下表给出了几种分子和基团中化学键的键能

请计算反应2HOF=2HF+O₂的反应热(△H)的近似值为_______kJ/mol。请从计算结果预测次氟酸的化学性质_________________。

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