已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+241.8kJ·mol-1; H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= -285. 8kJ· - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知热化学方程式：H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g) △H=+241.8kJ·mol^-1; H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) △H= -285. 8kJ·mol^-1。当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 [ ]
A．吸热88kJ
B．吸热2.44kJ
C．放热44kJ
D．吸热44kJ

答案

核心考点

试题【已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+241.8kJ·mol-1; H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= -285. 8kJ·】；主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol) P-P:198 P-O:360 O=O:498，则反应P₄(白磷)+3O₂=P₄O₆的能量变化为

[ ]
A．释放1638kJ的能量
B．吸收1638kJ的能量
C．释放126kJ的能量
D．吸收126kJ的能量

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西气东输工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H₂和
CO，天然气的主要成分是CH₄，它们燃烧的热化学方程式为
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571. 6kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566.0kJ/mol
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890. 31kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍 [ ]
A．1.3
B．1.6
C．3.1
D．0.8

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现有CO、H₂和CO₂组成的混合气体116. 8L（标准状况），经完全燃烧后放出的总能量为867.9kJ，并生成18g液态水。已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571. 6kJ/mol；2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566kJ/mol。则燃烧以前混合气体中CO的体积分数最接近于[ ]
A．80%
B．60%
C．40%
D．20%

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通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)+2H₂(g)

Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热△H为

[ ]
A. +412kJ/mol
B. -412kJ/mol
C. +236kJ/mol
D. -236kJ/mol

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标准状况下，1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通过足量的澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9. 3g。

(1)计算燃烧产物中水的质量为___________g。
(2)若气体是单一气体，它完全燃烧放出的热量是____________。
(3)若原气体是两种等物质的量的气体混合物，其中一种是烃，另一种气体的燃烧热为287kJ/mol，混合气体完全燃烧共放热94kJ，则该烃燃烧的热化学方程式为____________________。

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