题目
题型:不详难度:来源:
A.将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合,若混合后溶液的体积为10 mL,则混合液的pH=2 |
B.某物质的溶液中由水电离的c(H+) = 1×10-a mol/L,若a>7,则pH一定为14-a |
C.pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na+)大小关系:①>③>② |
D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有: |
答案
解析
试题分析:A、反应中硫酸是过量的,所以反应后溶液中c(H+)==0.01mol/L,则pH=2,A正确;
B、某物质的溶液中由水电离的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7,这说明该溶液中水的电离平衡是被破坏的。因此溶液可能显酸性,也可能显碱性,则pH不一定为14-a,也可能是a,B不正确;
C、酸性强弱顺序是醋酸>碳酸>苯酚,酸性越弱,相应的钠盐越容易水解,pH越大。因此pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中,c(Na+)大小关系:①>③>②,C正确;
D、根据电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)+c(K+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(NO3-)。由于c(K+)= c(NO3-),所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),D正确,答案选B。
核心考点
试题【常温下,下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是A.将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合,】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加入少量水,产生H速率减小,H2体积不变 |
B.加入NH4HSO4固体,产生H2速率不变,H2体积不变 |
C.加入CH3COONa固体,产生H2速率减小,H2体积减小 |
D.滴加少量CuSO4溶液,产生H2速率变大,H2体积减小 |
A.反应速率减缓 | B.产生氢气的总量不变 |
C.溶液的pH减小 | D.溶液中c(OH-)减小 |
甲组:通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。
实验装置如图,实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中
(注:实验中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4):
序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液 |
② | 2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液 |
(1)如何检查该装置的气密性: 。
(2)写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式(提示:H2C2O4为弱酸): 。
(3)该实验探究的是 对化学反应速率的影响。分析所给实验仪器,实现该实验目的还欠缺的仪器: 。你将如何比较①②组化学反应速率大小?你的操作是 。
乙组:通过测定单位时间内KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢。
25℃时,40 mL 0.001mol/LKMnO4与38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的浓度及对应时段的平均反应速率数据:
时间(min) | 4 | 8 | 12 | 16 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
c(KMnO4)(10-4mol/L) | 4.58 | 4.02 | 3.36 | 2.25 | 0.72 | 0.43 | 0.23 | 0.16 | 0.13 |
υ(KMnO4) (10-4mol/(L·min) | υ | 0.14 | 0.17 | 0.28 | 0.32 | 0.29 | 0.20 | 0.07 | 0.03 |
(4)完成上表中υ= ×10-4mol/(L·min)。
问题讨论:已知该实验过程中溶液温度几乎不变,但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大。
①你认为引起该反应速率增大的因素是 。
②请设计实验证明你的观点,写出实验步骤及结论:
实验步骤及结论: |
A.增大体系压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大 |
B.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大 |
C.活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞 |
D.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 |
A.增加O2的浓度能加快反应速率 |
B.若O2足量,则SO2可以完全转化为SO3 |
C.加入催化剂能加快反应速率 |
D.升高体系温度能加快反应速率 |
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