题目
题型:同步题难度:来源:
(1)写出该气体的化学式,并写出其完全燃烧的热化学方程式。
(2)0.60 g该气体完全燃烧放出的热量能使500 g 20℃的水温度升高多少?(已知水的比热容是4.20×103 J·kg-1·℃-1)
答案
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l) △H=-890 kJ·mol-1。
(2)根据 CH4 ~ △H
16. 00 g ~ 890 kJ
0.6 g Q
则.
根据Q=cm△T得
核心考点
试题【质量为8.00 g的某气体,含有3.01×1023个分子,其分子是由碳和氢两种元素的原子构成,实验测得1 mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳,能放出890】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)常温、同压下,等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢 复到原状态,生成二氧化碳的体积比为____。
(2)已知丁烷的燃烧热(生成液态水)为 2 880 kJ/mol,1mol丙烷和丁烷(物质的量之比 1:1)的混合气体完全燃烧放出的热量为2 550 kJ。 写出丙烷燃烧的热化学方程式___。
(3)标准状况下,1.0 mol丙烷和丁烷的混合气体和足量氧气混合完全燃烧后,恢复至原状态,混合气体 的体积减小了70.0 L,混合气体中丙烷和丁烷的体积比为____。
(4)标准状况下,aL的某丙烷和丁烷的混合气体, 在bL足量氧气中完全燃烧后,恢复到原状态体积为VL,所得气体体积V为___(用a和b 表示)。
[ ]
B. -13.5 kJ·mol-1
C. +43.5 kJ·mol-1
D. +67.7 kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.7 kJ·mol-1; ①
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2= - 534 kJ·mol-1。 ②
(1)写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式:________________
(2)又知1mol液态水气化时需吸收44 kJ的热量,则16 g肼和二氧化氮完全反 应生成液态水时放出的热量为___________kJ。
(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是______________。
(2)已知在101 kPa时,CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下,若2 molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是:_____________ 。
(3)120℃、101 kPa下,a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。 ① 若混合气体与O2恰好完全反应,产生b mL CO2,则混合气体中CH4的体积分数为____________ (保留2位小数)。
② 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ,则a与b关系的数学表示式是______________ 。
2Hg(l)+O2(g)==2HgO(s) △H=-181.6 kJ·mol-1
则反应Zn(s)+ HgO(s)==ZnO(s)+ Hg(l)的△H为
[ ]
B.-519.4kJ·mol-1
C.+259.7 kJ·mol-1
D.+519.4kJ·mol-1
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