在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入2mol N2和8mol H2及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的80%，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）+92kJ．下列叙述中正确的是（ ）| A．平衡时，NH3的体积分数为20%，放出的热量小于92.2kJ | | B．平衡时，NH3的体积分数为25%，放出的热量等于92.2kJ | | C．平衡时，NH3的物质的量为2mol，放出的热量大于92.2kJ | | D．平衡时，NH3的物质的量为4mol，放出的热量等于184.4kJ |
核心考点
试题【在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入2mol N2和8mol H2及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的80%，该反应的热化学方程式为：N】；主要考察你对 反应热计算等知识点的理解。 [详细]举一反三
将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H1． 已知：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H3=-221.0kJ•mol-1
结合上述热化学方程式，计算得出△H1=______． | 已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1．现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为（ ）| A．△H1═△H2＞△H3 | B．△H3＞△H2＞△H1 | | C．△H3＞△H1＞△H2 | D．△H2＞△H1＞△H3 | 已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），△H=-197kJ/mol．实验测得某条件下4molSO2发生上述反应时放出275.8kJ热量，则SO2的转化率（即消耗的SO2占原来SO2的百分比）为______． | 最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量．根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（ ）| A．-441kJ•mol-1 | B．+441kJ•mol-1 | | C．-882kJ•mol-1 | D．+882kJ•mol-1 | 由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出热60.45kJ，则反应：2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）的△H为（ ）| A．-483.6kJ•mol-1 | B．-241.8kJ•mol-1 | | C．-120.6kJ•mol-1 | D．+241.86kJ•mol-1 |
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