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反应热计算
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题目
题型:不详
难度:
来源:
18g炭粉燃烧所得气体中CO占1/3,CO
2
占2/3;且C(s)+1/2O
2
(g)═CO(g)△H=-110.35kJ•mol
-1
,CO(g)+1/2O
2
(g)═CO
2
(g)△H=-282.57kJ•mol
-1
,与这些碳完全燃烧相比较,损失的热量是( )
A.196.46kJ
B.55.175kJ
C.141.285kJ
D.282.57kJ
答案
核心考点
试题【18g炭粉燃烧所得气体中CO占1/3,CO2占2/3;且C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H=-110.35kJ•mol-1,CO(g)+1/2O2(g)】;主要考察你对
反应热计算
等知识点的理解。
[详细]
举一反三
分析某种煤气的体积组成如下:H
2
50%、CH
4
30%、CO10%、N
2
6%、CO
2
4%.
已知:H
2
(g)+
O
2
(g)═H
2
O(l)△H=-285.8kJ•mol
-1
CO(g)+
O
2
(g)═CO
2
(g)△H=-282.6kJ•mol
-1
CH
4
(g)+2O
2
(g)═CO
2
(g)+2H
2
O(l)△H=-890.3kJ•mol
-1
则在标准状况下,224L该种煤气燃烧时放出的热量为( )
A.1461.7kJ
B.4382.5kJ
C.4665.1kJ
D.5811.5kJ
题型:不详
难度:
|
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1gCH
4
完全燃烧生成液态水和CO
2
,放出55.6kJ的热量,2gC
2
H
2
完全燃烧生成液态水和CO
2
,放出99.6kJ的热量.0.1molCH
4
和0.2molC
2
H
4
气体混合完全燃烧放出热量为多少.
题型:不详
难度:
|
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已知:H-H、Cl-Cl、H-Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol,估计1molCl
2
和1molH
2
完全反应生成2molHCl的反应热为( )
A.-183kJ/mol
B.-91.5kJ/mol
C.+183kJ/mol
D.+91.5kJ/mol
题型:不详
难度:
|
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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出了XkJ热量.已知碳完全燃烧的焓变△H=-YkJ•mol
-1
,则lmolC与O
2
反应生成CO的反应热△H为( )kJ•mol
-1
.
A.-Y
B.-(10X-Y)
C.-(5X-O.5Y)
D.+(10X-Y)
题型:不详
难度:
|
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已知:CH
4
(g)+2O
2
(g)=CO
2
(g)+2H
2
O(l)△H=-890kJ/mol
CO(g)+1/2O
2
(g)=CO
2
(g)△H=-282.5kJ/mol
假如标准状况下由CH
4
、CO、CO
2
组成的89.6L混和气体完全燃烧时能放出1010kJ的热量,并生成18g液态水,那么燃烧前混和气体中CO所占的体积百分含量为( )
A.40%
B.50%
C.12.5%
D.37.5%
题型:不详
难度:
|
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