| 1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ的热量，2gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ的热量．0.1molCH4和0.2molC2H4气体混合完全燃烧放出热量为多少． |
1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ的热量，16g甲烷即1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为889.6KJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol；
2gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ的热量，52g乙炔即2mol乙炔燃烧生成二氧化碳和液态水放热为2589.6KJ，反应的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6KJ/mol；
0.1molCH4和0.2molC2H4气体混合完全燃烧放出热量=0.1mol×889.6KJ/mol+0.1mol×2589.6KJ/mol=347.92kJ；
答案：0.1molCH4和0.2molC2H2气体混合完全燃烧放出热量为347.92kJ． |
核心考点
试题【1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ的热量，2gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ的热量．0.1molCH4和0.2molC】；主要考察你对
反应热计算等知识点的理解。
[详细]举一反三
已知：H-H、Cl-Cl、H-Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，估计1molCl2和1molH2完全反应生成2molHCl的反应热为（ ）| A．-183kJ/mol | B．-91.5kJ/mol | | C．+183kJ/mol | D．+91.5kJ/mol | 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了XkJ热量．已知碳完全燃烧的焓变△H=-YkJ•mol-1，则lmolC与O2反应生成CO的反应热△H为（ ）kJ•mol-1．| A．-Y | B．-（10X-Y） | C．-（5X-O.5Y） | D．+（10X-Y） | 已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-282.5kJ/mol
假如标准状况下由CH4、CO、CO2组成的89.6L混和气体完全燃烧时能放出1010kJ的热量，并生成18g液态水，那么燃烧前混和气体中CO所占的体积百分含量为（ ）| A．40% | B．50% | C．12.5% | D．37.5% | 下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2
③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H2．| A．①③④ | B．②③④ | C．①②③④ | D．①②③ | 根据以下三个热化学方程式：
2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（1）△H1=-akJ•mol-1
2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（1）△H2=-bkJ•mol-1
2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）△H3=-ckJ•mol-1（a、b、c均为正数）
对a、b、c三者大小关系的判断正确的是（ ）| A．a＞b＞c | B．a＞c＞b | C．c＞b＞a | D．b＞a＞c |
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