题目
题型：不详难度：来源：
（2）将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：______．
答案
可得：Va×10-3L×10-amol/L=Vb×10-3L×10b-14mol/L，又a+b=13，
则：
| Va |
| Vb |
| 1 |
| 10 |
故答案为：1：10；
（2）如将pH=3的强酸溶液稀释100倍，则稀释后的溶液的PH为5，对于弱酸来说，加水稀释促进电离，
则稀释后的溶液PH小于5，但大于3，
故答案为：3＜pH＜5．
核心考点
试题【（1）在25℃时，有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取VamL盐酸用该苛性钠溶液VbmL刚好中和．若a+b=13，则Va/Vb=______．（2）将p】；主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．0.7 | B．1 | C．13 | D．13.3 |
| A．1×10-3 | B．0.1 | C．1×10-7 | D．1×10-11 |
| A．11：1 | B．10：1 | C．6：1 | D．5：1 |
A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2
B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c（NH4+）═c（Cl-）
C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1═c2．