题目
题型:青岛二模难度:来源:
A.溶液一定呈酸性 |
B.向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸,溶液的pH变化不大 |
C.溶液中可能存在:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
D.设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO-的水解平衡常数和水的离子积常数,则三者之间的关系为:Ka•Kh=Kw |
已知:A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b. (1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a+b=14,两者等体积混合,溶液的pH=______.酸碱按体积比为1:10混合后溶液显中性,则a+b=______. (2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为______mol•L-1,B溶液中水电离出的氢离子浓度为______mol•L-1. (3)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后,溶液显中性,则其体积关系VA______VB,混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na+)______c(CH3COO-). (4)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性.则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为______. |
室温下,取0.2mol•L-1HCl溶液与amol•L-1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=b,下列推断不正确的是( ) |