题目
题型:不详难度:来源:
A.水电离出的氢离子浓度:a>b |
B.盐酸的物质的量浓度为0.0100mol•L-1 |
C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应 |
D.当滴加NaOH溶液10.00 mL(忽略反应前后体积变化),该混合液的pH=1+lg3 |
答案
B.加入NaOH溶液20.00mL时,酸碱恰好中和,由c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)可知,盐酸的物质的量浓度为0.100 mol•L-1,故B错误;
C.指示剂为酚酞,溶液变色范围为8.2~10,溶液呈碱性,NaOH过量,并不是恰好完全反应,故C错误;
D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时,酸过量,c(H+)=
0.02L×0.1mol/L-0.01L×0.1mol/L |
0.03L |
1 |
3 |
故选D.
核心考点
试题【用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )A.水电离出的氢离子浓度:】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=10,两者等体积混合,则混合前c(CH3COOH)______c(NaOH)(填“<、=或>”,下同);混合后溶液的pH______7.
②若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性,则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为______.
(2)①现有25℃时等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种溶液,将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合,均恰好中和,则V1、V2、V3的大小关系是______;
②另有25℃,等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种溶液,将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合,混合后溶液均呈中性,则V1、V2、V3的大小关系是______;室温下,若生成同浓度的NaCl与NH4Cl溶液各1L,则溶液中离子总数N(NaCl)______N(NH4Cl)(填“<、=或>”).
(1)若所得混合溶液为中性,计算a:b的值.
(2)若a:b=9:2,计算所得溶液的pH.
计算该混合溶液最多能够溶解铁粉的质量.
A.用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va=10Vb |
B.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液,则有:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3) |
C.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,正确的离子反应方程式为:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+ |
D.向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-8mol/L |
B.混合溶液中c(Na+)=c(X-)+c(HX) |
C.混合溶液中c(Na+)-c(X-)=c(OH-)-c(H+) |
D.混合溶液中c(X-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
A.用氢氧化钠溶液滴定食醋,开始时溶液的pH通常变化缓慢,当接近完全反应时(即滴定终点),pH出现突变,称为滴定突跃 |
B.硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时,可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出 |
C.抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成,工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压,导致装置内部的压强降低,使过滤的速度加快 |
D.Cu2+与过量氨水反应制取Cu(0H)2,离子方程式为Cu2++2NH3•H20═Cu(OH)2↓+2NH4+ |
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