题目
题型:不详难度:来源:
A.该KOH溶液的浓度为0.1mol•L-1 |
B.在B点:c(K+)=c(HCOO)>c(OH)=c(H+),且a=7.5 |
C.在C点:c(HCOO)>c(K+)>c(OH)>c(H+) |
D.在A、B间任意一点,c(K+)>c(HCOO)>c(OH)>c(H+) |
答案
B.B点,溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+),甲酸钾是强碱弱酸盐,要使溶液呈中性,酸的物质的量应该稍微大于碱,所以a>7.5,故B错误;
C.C点,pH<7,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒得c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+),所以得c(HCOO-)>c(K+),故C错误;
D.在A、B间任意一点,因为开始时c(OH-)>c(HCOO-),即也有可能是c(K+)>c(OH-)>c(HCOO-)>c(H+),故D错误;
故选A.
核心考点
试题【在15mLKOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1甲酸溶液,溶液ph和加入的甲酸的体积关系曲线如图所示,有关离子浓度大小关系正确的是( )A.该KOH溶液的浓】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.②和③混合,所得混合溶液的pH大于7 |
B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③=④ |
C.①与②分别与足量镁粉反应,生成H2的量:①<② |
D.若将四种溶液稀释100倍,溶液pH大小顺序:③>④>①>② |
A.等于0.3mol•L-1氨水溶液的pH |
B.等于0.2mol•L-1氨水溶液的pH |
C.大于0.3mol•L-1氨水溶液的pH |
D.小于0.2mol•L-1氨水溶液的pH |
(1)如果V1=V2:
①当m+n=13时,则混合后溶液呈______性
②当m+n=15时,则混合后溶液呈______性
(2)如果混合后pH=7:
①当m+n=14时,则V1:V2=______
②当m+n=13时,则V1:V2=______
③当m+n>14时,则V1:V2=______(填表达式),且V1______V2(填“>”“<”或“=”)
(1)Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度各为多少?
(2)当通入CO2的体积为2.24L时,溶液中各种离子(除H+、OH-)物质的量浓度各为多少?
A.95℃时纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 |
B.将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4 |
C.0.2mol/L的盐酸1L加水到2L后,溶液的pH=1 |
D.NaHCO3溶液水解反应的方程式:HCO3-+H2O=H3O++CO32- |
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