题目
题型:不详难度:来源:
A.质量 | B.溶液的体积 |
C.物质的量浓度 | D.H+和OH-的物质的量 |
答案
故选:D.
核心考点
举一反三
A.a点表示溶液中c(CH3COO-)约为10-3mol/L | ||
B.b点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) | ||
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 | ||
D.d点表示的溶液中
|
A.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:2c(Na+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-) |
B.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S)+I-=AgI(S)+Cl-能够发生 |
C.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-) |
D.中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量不相等 |
(1)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为cmol/L的A溶液的pH=a.
①当a=10时,A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)______.
②当a=10,n=1时,A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______,c(OH-)-c(HB)=______mol/L.
当a=11,n=2时,A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______,当a=9,n=2时,NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______,当a=6,n=2时,NaHB溶液呈酸性的原因是(用离子方式程式表示)______,NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______.
③当n=1、c=0.1,溶液中c(HB):c(B-)=1:99时,A溶液的pH为______(保留整数值).
(2)已知难溶电解质A的化学式为X2Y3,测得其饱和溶液中X3+离子的浓度为cmol/L,则该难溶物X2Y3的溶度积常数为Ksp=______.
(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式:______.
(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______mol•L-1.
(3)在B点,a______12.5mL(填“>”、“<”或“=”,下同).若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性,则混合前c(NaOH)______c(CH3COOH),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系:c(H+)______c(OH-).
(4)在D点,溶液中离子浓度大小关系为:______.
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