某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为：c（Na+）=4×10-4mol/L，c（SO42-）=2.5×10-4 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为：c（Na⁺）=4×10^-4mol/L，c（SO₄^2-）=2.5×10^-4mol/L，c（Cl^-）=1.6×10^-5mol/L，c（NO₃^-）=1.4×10^-5mol/L，c（Ca²⁺）=1.5×10^-5mol/L，则该废水的pH为______．

答案

溶液呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以c（Na⁺）+c（H⁺）+2c（Ca²⁺）=2c（SO₄^2-）+c（C^-）+c（NO₃^-），
即4×10^-4mol/L+c（H⁺）+2×1.5×10^-5mol/L=2×2.5×10^-4mol/L+1.6×10^-5mol/L+1.4×10^-5mol/L，
所以c（H⁺）=1×10^-4mol/L，所以溶液的pH=4，
故答案为：4．

核心考点

试题【某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为：c（Na+）=4×10-4mol/L，c（SO42-）=2.5×10-4】；主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
（1）电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为cmol/L的A溶液的pH=a．
①当a=10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）______．
②当a=10，n=1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______，c（OH^-）-c（HB）=______mol/L．
当a=11，n=2时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______，当a=9，n=2时，NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______，当a=6，n=2时，NaHB溶液呈酸性的原因是（用离子方式程式表示）______，NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______．
③当n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B^-）=1：99时，A溶液的pH为______（保留整数值）．
（2）已知难溶电解质A的化学式为X₂Y₃，测得其饱和溶液中X³⁺离子的浓度为cmol/L，则该难溶物X₂Y₃的溶度积常数为K_sp=______．

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在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示．
（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：______．
（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______mol•L^-1．
（3）在B点，a______12.5mL（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）______c（CH₃COOH），混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^-）的关系：c（H⁺）______c（OH^-）．
（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为：______．

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下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A．

如图表示25℃时，用0.1mol•L^-1盐酸滴定20mL0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．

如图中曲线表示反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．

如图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

D．

据如图，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

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25℃时，取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因是：______（用离子方程式表示）
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na⁺）-c（A^-）=______mol/L．

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将pH=13的强碱溶液与pH=1的强酸溶液混合，所得混合溶液（体积为两者之和）的pH=12，则强碱溶液与强酸溶液的体积比为（　　）

A．11：1

B．11：9

C．9：1

D．9：2

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