题目
题型:不详难度:来源:
【提出假设】 该反应中的气体产物可能是CO或者是CO2和CO的混合物。
【查阅资料】 氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气。
【设计方案】 如图所示,将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉充分反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
试回答下列问题:
(1) 按上图连接装置,如何检查该装置的气密
性 。
(2) 广口瓶内盛放的试剂为 ,其作用
为 。
(3) 实验开始时,应先打开弹簧夹2一段时间后关闭,同时打开弹簧夹1;再点燃酒精喷灯,理由是
; 。
(4) 称取3.20 g氧化铁、2.00 g炭粉混合均匀,放入质量为48.48 g的硬质玻璃管中;待反应结束,再通一段时间的氮气。冷却至室温,称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24 g。经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96 g。从而确认该反应的气体产物是CO2和CO的混合物,理由是 。根据数据处理结果判断,反应产生的气体中n(CO2): n(CO)= ,
(5) 有同学根据实验得出的结论,认为应对实验装置进一步完善,你认为应作如何改进?
。
答案
(2) 浓硫酸,吸收产生的氮气中的水,获得干燥的氮气。
(3) 为了排尽整套装置中的空气;关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2将导致制氮气装置内气压升高,可能会有发生爆炸的危险。
(4) 经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2∶3;1:1。
(5) 在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置
解析
(1) 将末端玻璃管浸入盛有水的烧杯,酒精灯微热气体发生装置看是否有气泡冒出,这许多同学都不难想到。但若装置气密,冷却后装置内气体体积减小,玻璃导管中水柱会上升,这是许多同学容易忽略的。
(2) 气体里的水也会被氢氧化钠溶液吸收,干扰实验,故需干燥氮气。
(3) 为了排尽整套装置中的空气;关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2将导致制氮气装置内气压升高,可能会有发生爆炸的危险。
(4) 硬质玻璃管减重1.44克,而氧是0.96克,故碳是0.48克。参加反应的碳、氧原子数比为2:3,故可得出结论。令n(CO2)= x,n(CO)=y。(x+y): (2x+y)=2:3,x:y=1:1。
(5) 尾气中含有有毒气体CO,故需燃烧以免污染空气。
核心考点
试题【某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究。【提出假设】 该反应中的气体产物可能是CO或者是CO2和CO的混合物。【查阅资料】 氮气不与碳】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。为
了验证这一事实,某同学拟用下图装置进行实验
(实验时压强为10lkPa,温度为0℃)。
(1)若在烧瓶放入1.30g锌粒,与c mol/L H2SO4
反应,为保证实验结论的可靠,在洗气瓶中
加入1mol/L NaOH溶液的体积V≥_______mL,
量气管的适宜规格是_____________mL。 (选填:200,400,500)。
(2)若1.30g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ,则发生反立的化学方程式
为:________________________________________
(3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重b g.量气瓶中收集裂VmL气体,则有:ag/65g·mol-1=bg/64g·mol-1+V mL / 22400 mL·mol-1,依据的原理是;
____________________________________________________________________________。
(4)若在烧瓶中投入d g锌,加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L,充分反应后锌有剩余,测得氢氧化钠洗气瓶增重mg,则整个实验过程产生的气体中,n(H2)/n(SO2)=_______________(用含字母的代数式表示)。
(1)甲小组认为红色沉淀不一定是Cu2O,为此展开了确定红色沉淀成分的研究。
步骤一:提出假设:: 。
步骤二:查阅资料。得出:① +1价的铜在酸性条件下易发生自身氧化还原反应;
② 在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
步骤三:设计方案、实验。
A.取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色变化 |
B.取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中,观察是否有残渣 |
C.取该红色沉淀ag,在空气中充分灼烧至完全变黑,放在干燥器里冷却, 再称重,反复多次至固体恒重,称得质量为bg,比较a,b的关系 |
D.取该红色沉淀装入试管里,加入酸化的硝酸银溶液,观察是否有银白色 |
你认为合理的方案是(填字母) 。
(2)乙小组针对甲小组的假设,另设计如如下图装置进行验证。
若按乙组装置定性检验上述红色沉淀成分,可根据 现象的发生与否即可判断。
若按乙组装置定量测定上述红色沉淀的成分,你认为理论上应该测定下列哪些物理量 (填序号)。
①通入氢气的体积;②反应前红色沉淀和硬质玻管的总质量;③完全反应后红色固体和硬质玻璃管的总质量;④实验前干燥管质量;⑤硬质玻璃管质量;⑥锌粒质量;⑦稀硫酸中含溶质的量;⑧实验后干燥管质量
该实验装置中距实际可行性方面存在的缺陷有
(请写出两点)。
【实验课题】废旧聚丙烯塑料热分解主要产物的探究
【查阅资料】①石蜡热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃
②CuO能将烃氧化成CO2和H2O
③苯甲酸能溶于苯
【实验设计】
|
【实验记录】
①B装置试管中有液态物质生成;②C中溴水的颜色变浅;③E装置中黑色氧化铜变红;④F装置中无水硫酸铜变蓝。
【问题讨论】请你参与实验设计的评价和实验结果的分析:
(1)经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。若要除去其中的甲苯,实验操作方法是 ;
(2)C装置的作用是 ;
(3)如果不设置D装置,对实验结论产生的影响是 ;
(4)甲同学认为从C中出来的气体是氢气,乙同学认为还可能有其它成分。你认为其他成分可能是
。为完善实验设计,请在上图方框内画出装置图并注明其中盛放的试剂名称。
的关系如图所示(相对原子质量:H 1.0, C 12.0, O 16.0, Mn 55.0 ):
纵坐标是固体的相对质量。
说出在下列五个温度区间各发生什么变化,并简述理由:
0~50℃;50~100℃;100~214℃;214~280℃;280~943℃
步骤1:水中的氧在碱性溶液中将Mn2+氧化为MnO(OH)2。
步骤2:加入碘离子将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+离子。
步骤3:用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。
有关的测定数据如下:
1:Na2S2O3溶液的标定。取25.00 mL KIO3标准溶液(KIO3浓度:174.8 mg·L-1)与过量KI在酸性介质中反应,用Na2S2O3溶液滴定,消耗12.45 mL。
2:取20.0°C下新鲜水样103.5mL,按上述测定步骤滴定,消耗Na2S2O3标准溶液11.80 mL。已知该温度下水的饱和O2含量为9.08 mg·L-1。
3.在20.0°C下密闭放置5天的水样102.2 mL,按上述测定步骤滴定,消耗硫代硫酸钠标准溶液6.75 mL。
5-1 写出上面3步所涉及的化学反应方程式。
5-2 计算标准溶液的浓度(单位mol·L-1)。
5-3 计算新鲜水样中氧的含量(单位mg·L-1)。
5-4 计算陈放水样中氧的含量(单位mg·L-1)。
5-5 以上测定结果说明水样具有什么性质?
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