题目
题型:不详难度:来源:
A.一定含有、Ag+中的一种或几种 |
B.一定含有或Ag+,不含 |
C.一定含有或或Ag+ |
D.一定含、、Ag+中的一种或几种 |
答案
解析
核心考点
试题【向某溶液中加BaCl2溶液,产生白色沉淀,加稀HNO3沉淀不消失,则溶液中( )A.一定含有、Ag+中的一种或几种B.一定含有或Ag+,不含C.一定含有或或】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.一定没有Na2CO3和Ba(NO3)2 |
B.一定有Na2CO3而没有Ba(NO3)2 |
C.没有Ba(NO3)2但有KNO3,可能还有Na2CO3 |
D.没有Na2CO3但有Ba(NO3)2和KNO3 |
甲 乙
A.甲比乙易挥发 | B.甲的沸点比乙高 | C.甲的熔点比乙小 | D.甲与乙都能挥发 |
⑴提出猜想:
甲同学认为发生氧化还原反应,其反应方程式为 ;
乙同学认为发生双水解反应,其反应方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3; ……
⑵实验验证:
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na2SO3是否变质,应选用的试剂是 。
②取5mLFeCl3溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3溶液至过量,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生,也无沉淀生成)。
③将②溶液分成两等份,其中一份加入稀盐酸至过量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成;另一份滴入几滴KSCN溶液,溶液变成血红色。
⑶得出结论:
①根据丙同学的实验得出的结论是: ;
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为 。
⑷拓展探究:
①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是 。
②从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-小外,还有 。
(1)甲组实验可用一个化学反应方程式表示为 ,使反应变快的可能原因是 。
(2)在五个方案中,科学性有错的是 组方案,经济性最差的是 组方案。
(3)可持续发展的原则要求化工生产①能耗尽量低,这应排除使用 组方案;②无污染,这应排除 组方案。
(4)相对能耗低,污染小的是 组方案。该给从反应器中排出的溶液中(含有少量H2SO4以抑制水解)取得产品的实验操作步骤应为 、 、 ,对取得产品后残留物质的处理方法是 。
(1)请你完成装置改进的措施和理由:
①措施:在A、B之间加一个干燥管,
理由_____________________________;
②措施:_________________________________,
理由______________________________________。
(2)某同学推断该白色固体为Na2SO3,则其所类比的化学反应是_____________________(用化学方程式表示)。任何的推论都要经过检验,请完成对白色固体的探究:
限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、试管夹;3 mol·L-1HCl、6 mol·L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1 mol·L-1 BaCl2溶液。
① 提出合理假设:
假设1: ;假设2: ;
假设3: ;
② 设计实验方案证明你的假设,并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作 | 预期现象与结论 |
步骤1: | |
步骤2: | |
… | |
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