下图，实验桌上放置的两容器中有等体积的甲、乙两种液体。几天后，两者的体积都明显减少，且甲比乙减少得多。由此现象得出的正确结论是（）甲乙A．甲 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下图，实验桌上放置的两容器中有等体积的甲、乙两种液体。几天后，两者的体积都明显减少，且甲比乙减少得多。由此现象得出的正确结论是（）

甲乙

A．甲比乙易挥发

B．甲的沸点比乙高

C．甲的熔点比乙小

D．甲与乙都能挥发

答案

解析

考查液体的挥发性，属容易题。甲、乙两容器中的液体虽然都是敞口放置，但甲容器是广口的，有利于液体的挥发，因此甲容器中的液体挥发得快，不一定是甲容器中的液体易挥发，更不能说明甲的沸点比乙高，也不能说明甲的熔点比乙小，只能说明甲与乙两种液体都能挥发。

核心考点

试题【下图，实验桌上放置的两容器中有等体积的甲、乙两种液体。几天后，两者的体积都明显减少，且甲比乙减少得多。由此现象得出的正确结论是（）甲乙A．甲】；主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]

举一反三

某化学研究性学习小组探讨Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。
⑴提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为                          ；
乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₃； ……
⑵实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na₂SO₃是否变质，应选用的试剂是                     。
②取5mLFeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。
⑶得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是：                                    ；
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为                           。
⑷拓展探究：
①丁同学在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是                                   。
②从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO₃²^－水解能力较CO₃²^－小外，还有                                                     。

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化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的实验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中置一些铂丝，反应速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下：

（1）甲组实验可用一个化学反应方程式表示为    ，使反应变快的可能原因是              。
（2）在五个方案中，科学性有错的是           组方案，经济性最差的是              组方案。
（3）可持续发展的原则要求化工生产①能耗尽量低，这应排除使用              组方案；②无污染，这应排除              组方案。
（4）相对能耗低，污染小的是              组方案。该给从反应器中排出的溶液中（含有少量H₂SO4以抑制水解）取得产品的实验操作步骤应为              、              、              ，对取得产品后残留物质的处理方法是                       。

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化学兴趣小组同学运用类比学习的思想,探究过氧化钠与二氧化硫的反应。小组同学改进了右图所示的装置进行实验(已知制取SO₂的反应为H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O)。充分反应，B中固体由淡黄色变为白色(Na₂O₂完全反应)，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。试回答下列问题：

(1)请你完成装置改进的措施和理由：
①措施：在A、B之间加一个干燥管，
理由_____________________________；
②措施：_________________________________，
理由______________________________________。
(2)某同学推断该白色固体为Na₂SO₃，则其所类比的化学反应是_____________________(用化学方程式表示)。任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 mol·L^-1HCl、6 mol·L^-1HNO₃、NaOH稀溶液、蒸馏水、1 mol·L^-1 BaCl₂溶液。
①    提出合理假设：
假设1：　　　　                 　　　；假设2：　　　　                 　　　；
假设3：　　　　                 　　　；
②      设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

实验操作	预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
…

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（14分）某研究性学习小组的同学探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

请回答：
（1）写出反应②的离子反应方程式__________________________________________。
（2）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是_____________________________________。
（3）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl₃•6H₂O晶体，是将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl₃•6H₂O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是__________________　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）丙同学设计如下方案测定甲同学所制得的绿矾晶体中结晶水含量，其方法过程如下
①称取mg己研细的新制得的绿矾晶体，称量的方法是___________
a．直接将晶体放置于天平托盘上所垫的纸片上称量
b．将晶体置于干燥的坩埚中，然后再按a中操作进行称量
c．将晶体置于己准确称量的干燥坩埚中，然后再按a中操作进行称量
②在氮气流环境中加热坩埚中晶体使其失去全部结晶水后再停止加热，并仍在氮气流环境下冷却。放在氮气流中加热与冷却的原因是____________________________
③将坩埚放在天平上进行称量，称得质量为n₁g
④重复②、③的操作，称得的质量为n₂g，表明不需要再加热再称量的依据是________
⑤下表数据来是该同学实验报告中的数据，试求出晶体中X=_______

实验编号	坩埚质量	坩埚与晶体总质量	加热后坩埚与固体总质量
1	11．2g	25．1g	19．2g
2	11．2g	25．1g	18．8g
3	11．2g	25．1g	18．9g

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配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是

A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中

B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度

C．定容时俯视刻度线

D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理

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