题目
题型:不详难度:来源:
(1)向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
①通入NO前,向广口瓶①中加入水的主要操作: ;
②从导管a通入一定量的NO,并记录滴定管读数,求出液面变化的数值为VL(V<50mL,气体体积已换算为标准状况)。准确测定NO的体积的主要操作: ;
(2)验证NO的还原性;探究工业生产硝酸的原理
①、停止通入NO后关闭K1、K3,打开K2,从导管b缓缓通入O2,可观察到的现象是 ,写出对应现象的化学反应方程式 、 ;
②、继续通入O2,打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平,直至广口瓶①中刚好充满液体。
i 当通入氧气的体积为1/2V时,则广口瓶①的气体体积为 ;
ii 当广口瓶①中刚好充满液体时,所得溶液的物质的量浓度为 mol/L。
答案
(1)①打开K2、K3(或K1、K3或K1、K2、K3均打开),从滴定管加水,直到将①中空气全部排出(或者让水充满①)且调节滴定管中液面与①相平并记录滴定管的刻度。
②关闭K2、打开K3、K1,通入NO并调整滴定管液面与①中液面相平,再次记录滴定管的刻度。(未打开或关闭,此空0分)
(2)①气体先变为红棕色, (1分) 然后逐渐变淡。(1分),
2NO + O2 = 2NO2 ,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 。
②______ V/3_______________,___________ V/11.2 mol/L __
解析
核心考点
试题【某活动小组利用下图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理。(装置气密性已检查完毕)。(1)向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积①通入NO前,向广口瓶①中加】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
猜想1: ;
猜想2: ;
猜想3: 。
为了验证猜测,该小组设计实验加以探究:该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入,则:(1)B中应该装下列 试剂(填编号)
A.氢氧化钠溶液 B酸性高锰酸钾溶液
C.饱和碳酸钠溶液 D.饱和碳酸氢钠溶液
(2)A中品红的作用是:
(3)D中澄清石灰水的作用是:
通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:①A中品红褪色②C中品红不褪色③ D中澄清石灰水变浑浊。由此得出结论:该气体的成分为 。
[实验一]:测定硫元素的含量
I.将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的硬质玻璃管D中,A中的试剂是双氧水。从A中逐滴滴加液体,使气体发生装置不断地缓缓产生气体,高温灼烧硬质玻璃管D中的黄铁矿样品至反应完全。
Ⅱ.反应结束后,将E瓶中的溶液进行如下处理:
[实验二]测定铁元素的含量。
Ⅲ,测定铁元素含量的实验步骤如下:
①用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣;
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤;
③将滤液稀释至250mL;
④每次取稀释液25.00mL,用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL。
请完成下列问题:
(1)仪器B中发生反应的化学方程式是:____;仪器C中装入的试剂是____。E瓶的作用是____。
(2)Ⅱ中所加H2O2溶液需足量的理由是____;写出加入H2O2发生反应的离子方程式____。
(3)Ⅲ的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外,还有 ;④中量取稀释液25.00mL需用的仪器是__ __。
(4)该黄铁矿中硫元素的质量分数为__ __(用含m1和m2的代数式表示);该黄铁矿中铁元素的质量分数为___ _(用含m1 c、y的代数式表示)
(1)上述装置A中发生的化学反应方程式为: 。
(2)制取SO2时,一般选择80%左右的硫酸,而不宜选择10%的硫酸,原因是 。
(3)装置B中应该装入的药品为 。
(4)该装置有一个明显的不足之处是 。
(5)按照完善后的装置完成实验,实验中控制SO2以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液,20分钟后溶液仍不褪色。由此可知,SO2的漂白作用是 导致的。