题目
题型:不详难度:来源:
猜想1: ;
猜想2: ;
猜想3: 。
为了验证猜测,该小组设计实验加以探究:该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入,则:(1)B中应该装下列 试剂(填编号)
A.氢氧化钠溶液 B酸性高锰酸钾溶液
C.饱和碳酸钠溶液 D.饱和碳酸氢钠溶液
(2)A中品红的作用是:
(3)D中澄清石灰水的作用是:
通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:①A中品红褪色②C中品红不褪色③ D中澄清石灰水变浑浊。由此得出结论:该气体的成分为 。
答案
该气体是SO2气体;该气体是CO2气体; 该气体是SO2,CO2的混合气体
(1)B (2)检验SO2的存在(3)检验CO2的存在;该气体是SO2,CO2的混合气体
解析
核心考点
试题【(7分)某化学兴趣小组为了探究在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水,发现变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清,由此该小组成员对】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
[实验一]:测定硫元素的含量
I.将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的硬质玻璃管D中,A中的试剂是双氧水。从A中逐滴滴加液体,使气体发生装置不断地缓缓产生气体,高温灼烧硬质玻璃管D中的黄铁矿样品至反应完全。
Ⅱ.反应结束后,将E瓶中的溶液进行如下处理:
[实验二]测定铁元素的含量。
Ⅲ,测定铁元素含量的实验步骤如下:
①用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣;
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤;
③将滤液稀释至250mL;
④每次取稀释液25.00mL,用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL。
请完成下列问题:
(1)仪器B中发生反应的化学方程式是:____;仪器C中装入的试剂是____。E瓶的作用是____。
(2)Ⅱ中所加H2O2溶液需足量的理由是____;写出加入H2O2发生反应的离子方程式____。
(3)Ⅲ的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外,还有 ;④中量取稀释液25.00mL需用的仪器是__ __。
(4)该黄铁矿中硫元素的质量分数为__ __(用含m1和m2的代数式表示);该黄铁矿中铁元素的质量分数为___ _(用含m1 c、y的代数式表示)
(1)上述装置A中发生的化学反应方程式为: 。
(2)制取SO2时,一般选择80%左右的硫酸,而不宜选择10%的硫酸,原因是 。
(3)装置B中应该装入的药品为 。
(4)该装置有一个明显的不足之处是 。
(5)按照完善后的装置完成实验,实验中控制SO2以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液,20分钟后溶液仍不褪色。由此可知,SO2的漂白作用是 导致的。