题目
题型:不详难度:来源:
I、为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如下的实验。
(1)通入Cl2后,从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 。
(2)从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______________。
(3)烧杯中发生反应的化学方程式是_________________________________。
II、(1)正常雨水显酸性,其pH约值等于5.6,这是由于 。
(2)某次采集的硫酸工业产区酸雨样品,每隔一段时间测定一次pH值,得数据如下
时间 | 开始 | 8h后 | 16h后 | 24h后 | 32h后 | 40h后 | 48h后 |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.6 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
答案
(1)干燥的氯气没有漂白性
(2)HClO具有漂白性(或答潮湿的Cl2具有漂白性)
(3) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
II、 (1) 显酸性的原因是 CO2+H2OH2 CO3
(2) SO2+H2OH2 SO3 , 2H2 SO3+ O2= 2H2 SO4(或回答SO2溶于雨水后,被不断氧化为H2 SO4)
解析
(2)从集气瓶B中湿润的红色布条褪色,可得出的结论是HClO具有漂白性(或答潮湿的Cl2具有漂白性)
(3)烧杯中发生反应的化学方程式是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
II、(1)正常雨水显酸性,其pH约值等于5.6,这是由于二氧化碳溶于水得到碳酸的缘故。
(2)酸雨的形成主要是二氧化硫溶于水形成亚硫酸的缘故,放置酸雨一段时间,pH值变小的主要原因是亚硫酸氧化为硫酸的缘故,酸性增强,PH减弱。
核心考点
试题【(10分)I、为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如下的实验。(1)通入Cl2后,从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 。(2)从集气瓶】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若所用乙醇中含少量水,采用直接蒸馏的方法不能有效除去水,通常向其中加入 ,然后蒸馏。证明乙醇不再含水,可用一种试剂检验,这种试剂是 。
(2)用燃烧乙醇分析产物的方法确定含有C、H、O三种元素。
a.证明含有H元素的操作是 。
b.证明含有O元素时,需取得的实验数据是:CO2的质量,H2O的质量及 。
(3)为确定乙醇的分子式,在通过(2)获取乙醇的实验式之后,是否必须再测定乙醇的相对分子质量才能确定其分子式 (答“是”或“否”),理由是 。
(4)测定乙醇的分子结构
a.若采用红外光谱仪测定,则通过所得红外光谱中有 键的振动吸收峰,即可确定乙醇的结构是CH3CH2OH而不是CH3OCH3。(填“C—H”,“C—C”,“C—O”,“O—H”)
b.若采用核磁共振仪测定,则所得乙醇的核磁共振氢谱上应有 个吸收峰。
某中学高一化学兴趣小组的同学,在实验室探究用过量的锌与浓硫酸反应制取SO2。
(1)这样制取的SO2中可能含有的杂质有 和 。
(2)某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证①的判断是否正确,若按气体从左到右流向时,气体流经的各装置导管的编号依次是 → → → → → (用a、b……填写;每套装置只允许使用一次)。
(3)根据②确定的实验过程,请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论填入下表:
装置 | 所盛药品 | 实验现象 | 结论 |
B | | | |
C | CuO固体 | | |
D | 无水CuSO4 | |
步骤一:将铁粉和硫粉按一定质量比混合,如图所示在氮气环境中,加热后反立即可发生并持续进行,冷却后得到黑色固体。
步骤二:取黑色固体少许,加入浓NaOH溶液并稍稍加热,冷却后过滤,得到黑色滤渣。
在取得黑色滤渣后,同学们经过讨论分析,对其成分提出了各种猜想,其中代表性的为:
猜想一:由于硫和氧是同一主族元素,所以黑色固体的可能是Fe3S4
猜想二:硫和氧虽是同一主族元素,但硫的非金属性弱,则黑色固体为FeS
为了验证以上猜想又进行了以下操作:
步骤三:在滤渣中加入已煮沸的稀硫酸。
步骤四:取步骤三所得溶液少许,……。
请回答下列问题:
(1)查阅资料:实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应得氮气。请写出该反应的离子方程式: 。
(2)实验中通入氮气的作用 。
(3)若猜想一正确,则步骤三应该观察到试管内有 出现(填实验现象)。
(4)若猜想二正确,请完成步骤四的实验操作、现象和结论 。
(5)步骤一中铁粉和硫粉的混合粉末中硫要过量些,其原因是 。
(6)步骤二中加入浓NaOH溶液并稍稍加热的目的是 。
(1)第一小组同学设计如图装置进行实验。通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。
甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,则反应的化学方程式为___________________________。
乙同学认为Na2O:与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成,该同学设计了如下方案:
你认为乙同学的方案是否合理____________(答“是”或“否”);请简要说明两点理由:
①__________________________________________________________________________
②__________________________________________________________________________.
(2)第二小组同学利用下图中的有关装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2反应。已知:H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O
(乙二酸)
若CO能够与Na2O2发生反应,则预测反应产物为______________________;验证该产物可选择的试剂是___________________________________________________。
上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为_________________________.
Ⅰ以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质。
若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同? (填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是V2O5(催化剂),通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。
②SO2通入B中,溶液颜色退去,则该反应的离子方程式为 。
(2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入足量(填字母) ,仍然无法观察到沉淀产生。
A.氨水 B.稀盐酸 C.硝酸钾溶液 D.硫化钠溶液
(3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X,X中S和O的质量比为2∶3;当Cl2与含X的溶液完全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。
(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸,装置如图
含有某种催化剂,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_________极,其电极反应式为 ;电池的总反应式
Ⅱ实验是化学研究的基础,关于下列各装置图的叙述正确的是 (填序号)
A.装置①可完成多种气体的发生、净化和收集,如铜屑与稀硝酸反应
B.装置②中,a为正极,d为阳极
C.装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
D.装置④能用于测量气体体积
Ⅲ 用铅蓄电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是 (填序号)
A.铅蓄电池负极的反应式为:Pb—2e-=Pb2+
B.铅蓄电池放电时,B极质量减轻,A极质量增加
C.铅蓄电池充电时,A极应与外电源负极相连
D.电解苦卤水时,a电极首先放电的是Br-
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