题目
题型:不详难度:来源:
①用pH试纸检验,溶液pH>7;
②向溶液中滴加氯水,无气体产生,再加入CCl4振荡、静置,CCl4层呈橙红色,用分液漏斗分液;
③向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液,有白色沉淀产生。
④另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和盐酸的混合液,产生白色沉淀。
回答下列问题:
(1)溶液中肯定含有的离子是 ;肯定没有的离子是 。
⑵写出步骤②中的离子方程式 。
(Ⅱ)(6分)SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液,红色逐渐褪去,可能的原因:
① ② 。
简述设计实验证明: 。
答案
⑵Cl2+2Br—== Br2+2 Cl— +Cl2+H2O ==2H++2Cl—+SO42—
(Ⅱ).(6分)
①假设一:SO2或SO2与水作用的产物漂白了红色的溶液;
②假设二:SO2与NaOH反应降低了溶液的PH(答消耗NaOH,碱性减弱均可)
方案一、取上述褪色后的溶液于试管,加入NaOH溶液,溶液恢复红色,则假设二成立;
方案二、取上述褪色后的溶液于试管,用酒精灯加热,溶液恢复红色,,则假设一成立
解析
试题分析:此题的做法是一边做,一变分析,判断,具体做法如下:
某无色溶液肯定没有MnO4—(紫色)中可能含有Na+(肯定有,因为只有它一种阳离子)、SO42— 、MnO4—肯定没有MnO4—(紫色)、、Cl— 、Br—、中的若干种,依次进行下列实验。观察到现象如下:
①用pH试纸检验,溶液pH>7;说明溶液呈现碱性,所以在碱性环境中不能大量共存的离子不能存在,此处不能排除任何离子;
②向溶液中滴加氯水,无气体产生,再加入CCl4振荡、静置,CCl4层呈橙红色,用分液漏斗分液;说明一定有Br—离子,因为溴单质溶于四氯化碳后是橙红色的;
③向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液,有白色沉淀产生。判断不出是不是有氯离子,因为前面加的是氯水,其中含有氯离子,对实验是有干扰的。只能说可能有氯离子。
④另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和盐酸的混合液,产生白色沉淀。肯定有亚硫酸根,溶液中的硝酸根和氢离子把它氧化成了硫酸根了,所以一定有亚硫酸根。所以溶液中肯定含有的离子是Na+ 、Br—、;肯定没有的离子是MnO4— ;步骤②中的离子方程式是Cl2+2Br—== Br2+2 Cl—;+Cl2+H2O ==2H++2Cl—+SO42—;SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液,红色逐渐褪去,可能的原因:
SO2或SO2与水作用的产物漂白了红色的溶液;SO2与NaOH反应降低了溶液的PH;
设计实验证明的方法:方案一、取上述褪色后的溶液于试管,加入NaOH溶液,溶液恢复红色,则假设二成立;
方案二、取上述褪色后的溶液于试管,用酒精灯加热,溶液恢复红色,,则假设一成立。
点评:离子推断题解法归纳:这些推断题的解法在于掌握离子的特有反应以及离子间的共存情况。在解题之前,应对所提供的离子在溶液中能否大量共存进行分析,做到心中有数。一般来说,离子间能生成沉淀、或气体、或弱电解质,以及能发生氧化还原反应的,就不能在溶液中大量共存。例如,H+与OH- ,H+与弱酸根阴离子,OH- 与弱碱阳离子,Ag+与Cl- 、Br- 、I- 、、,Ba2+、Ca2+与、,Fe2+与(酸性条件下),Fe3+与S2- ,Al3+与、S2- 等等,都不能在溶液中共存。
在具体推断过程中,要注意以下几点:
(1) 把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑,不要单打一。
(2) 推断过程中,前后的结论不应该矛盾。因此,前面已下结论的离子,在后面的推断过程中可不再重叙。若在分析中发现前后结论有矛盾,则应找出错误原因。
(3) 在作推断结果时,应该考虑三个方面,即肯定存在的离子,肯定不存在的离子,不能判定存在与否的离子。并且这三个方面的离子应是互相独立的,任何一种离子只能出现一次,不能重复出现。当然有的题目中不一定三种情况都需要回答,但分析问题时都应该考虑到。
核心考点
试题【(Ⅰ)(8分)某无色溶液中可能含有Na+、SO42— 、MnO4—、、Cl— 、Br—、中的若干种,依次进行下列实验。观察到现象如下:①用pH试纸检验,溶液pH】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
① CS2+3Cl2℃CCl4+S2Cl2;② 2S+Cl2℃S2Cl2。
已知:S2Cl2易与水反应,S2Cl2+Cl22SCl2。
下列是几种物质的熔沸点和反应装置图
物质 | 沸点/℃ | 熔点/℃ |
S | 445 | 113 |
CS2 | 47 | -109 |
CCl4 | 77 | -23 |
S2Cl2 | 137 | -77 |
(2)若装置C更换成干燥管,则装置C中可选用的固体试剂是 。
(3)D装置中冷凝管的作用是 ;反应结束后,将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是 。
(4)S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成,产生的无色气体能使品红溶液褪色,则该反应的化学方程式为 。
(5)为了提高制得的产品S2Cl2的纯度,关键的操作是控制好温度和 。
(6)上图尾部装置不够完善,存在的问题是 。
(1)写出A装置中发生反应的离子方程式: ;
(2)填写表中空格:
仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
B | 饱和NaHCO3溶液 | |
C | | 除去CO2中的水蒸气 |
E | | |
原因 ;
(4)试管F中收集满气体并从水中取出后,下一步实验操作为: 。
(1)步骤1所得固体甲的成分为 。
(2)步骤2中加足量盐酸,而不采用通入足量二氧化碳的原因为 。
(3)步骤3中生成固体丙的离子方程式为 ;溶液C中所含有的阳离子符号为 。
(4)步骤4所发生反应的化学方程式为 。
(5)现用托盘天平称取10.0g铝合金进行上述流程图所示操作,所得固体丁质量为15.3g,则该铝合金中铝的质量分数为 ;并判断以下操作对铝质量分数测定的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
a.步骤1中烧碱量不足,则 ;
b.步骤4中灼烧不充分,则 。
实验 序号 | 金属 质量/g | 金属 状态 | c(H2SO4) /mol·L-1 | V(H2SO4) /mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/S | |
反应前 | 反应后 | ||||||
1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
5 | 0.10 | 粉末 | 0. 8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
9 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 44 | 40 |
(1) 实验4和5表明_________对反应速率有影响;________,反应速率越快,能表明这一规律另一组实验是___________(填实验序号)。
(2) 在前4次实验中,能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________(填实验序号)。
(3) 本实验中影响反应速率的其他因素还有_________,其实验序号是_____。
(4) 实验中,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:
_________________________________________________________。
(1) 提出合理的假设:该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外,该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程,预测主要溶质还一定有 。
(2) 设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器:盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取适量酸雨于A、B两支洁净试管中,待用。 | |
步骤2:往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液,静置,过滤。 | |
步骤3:取少量步骤2得到的滤渣加入足量的盐酸。 | |
步骤4:取少量步骤2得到的的滤液,加入 。 | |
步骤5:往B试管中加入 。 | |
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