题目
题型:不详难度:来源:
① CS2+3Cl2℃CCl4+S2Cl2;② 2S+Cl2℃S2Cl2。
已知:S2Cl2易与水反应,S2Cl2+Cl22SCl2。
下列是几种物质的熔沸点和反应装置图
物质 | 沸点/℃ | 熔点/℃ |
S | 445 | 113 |
CS2 | 47 | -109 |
CCl4 | 77 | -23 |
S2Cl2 | 137 | -77 |
(2)若装置C更换成干燥管,则装置C中可选用的固体试剂是 。
(3)D装置中冷凝管的作用是 ;反应结束后,将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是 。
(4)S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成,产生的无色气体能使品红溶液褪色,则该反应的化学方程式为 。
(5)为了提高制得的产品S2Cl2的纯度,关键的操作是控制好温度和 。
(6)上图尾部装置不够完善,存在的问题是 。
答案
(1)①。(2分)
(2)无水氯化钙或固体五氧化二磷。(2分)
(3)冷凝回流、导气。(各1分,共计2分) 蒸馏 (2分)
(4)2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl(2分)
(5)控制浓盐酸的滴速不要过快(2分)
(6)在D和E之间增加干燥装置、尾气吸收要防止倒吸(3分,少一个扣2分)
解析
试题分析:(1)图中D装置是液体与液体的反应,故反应原理是①。
(2)注意C装置中的固体不能与2Cl2反应,故装置C中可选用的固体试剂是无水氯化钙或固体五氧化二磷。
(3)D装置中冷凝管是冷凝Cl2的温度,故作用是冷凝回流、导气。CS2与S2Cl2沸点的相差很大,故分离的方法是蒸馏。
(4)S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成,产生的无色气体能使品红溶液褪色,说明生成了固体S和SO2气体,故方程式为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl。
(5)为了提高制得的产品S2Cl2的纯度,需要控制好温度和使反应物混合均匀充分反应,故填空为控制浓盐酸的滴速不要过快。
(6)E装置容易倒吸,故存在的问题是在D和E之间增加干燥装置、尾气吸收要防止倒吸。
点评:本题是有关实验方案的设计和评价的考查,要求学生熟悉所实验的内容及原理,能够考查同学们进行分析问题、解决问题的能力。
核心考点
试题【(15 分) S2Cl2是工业上常用的硫化剂,实验室制备S2Cl2的反应原理有两种:① CS2+3Cl2℃CCl4+S2Cl2;② 2S+Cl2℃S2Cl2。已】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出A装置中发生反应的离子方程式: ;
(2)填写表中空格:
仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
B | 饱和NaHCO3溶液 | |
C | | 除去CO2中的水蒸气 |
E | | |
原因 ;
(4)试管F中收集满气体并从水中取出后,下一步实验操作为: 。
(1)步骤1所得固体甲的成分为 。
(2)步骤2中加足量盐酸,而不采用通入足量二氧化碳的原因为 。
(3)步骤3中生成固体丙的离子方程式为 ;溶液C中所含有的阳离子符号为 。
(4)步骤4所发生反应的化学方程式为 。
(5)现用托盘天平称取10.0g铝合金进行上述流程图所示操作,所得固体丁质量为15.3g,则该铝合金中铝的质量分数为 ;并判断以下操作对铝质量分数测定的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
a.步骤1中烧碱量不足,则 ;
b.步骤4中灼烧不充分,则 。
实验 序号 | 金属 质量/g | 金属 状态 | c(H2SO4) /mol·L-1 | V(H2SO4) /mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/S | |
反应前 | 反应后 | ||||||
1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
5 | 0.10 | 粉末 | 0. 8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
9 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 44 | 40 |
(1) 实验4和5表明_________对反应速率有影响;________,反应速率越快,能表明这一规律另一组实验是___________(填实验序号)。
(2) 在前4次实验中,能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________(填实验序号)。
(3) 本实验中影响反应速率的其他因素还有_________,其实验序号是_____。
(4) 实验中,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:
_________________________________________________________。
(1) 提出合理的假设:该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外,该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程,预测主要溶质还一定有 。
(2) 设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器:盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取适量酸雨于A、B两支洁净试管中,待用。 | |
步骤2:往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液,静置,过滤。 | |
步骤3:取少量步骤2得到的滤渣加入足量的盐酸。 | |
步骤4:取少量步骤2得到的的滤液,加入 。 | |
步骤5:往B试管中加入 。 | |
[探究一] 实验方案:铝镁合金测定生成气体的体积
实验装置如下图,问题讨论:
(1)反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积,气体体积逐渐减小,直至不变。气体体积减小的原因是
(仪器和实验操作的影响因素除外)。
(2)为使测定结果尽可能精确,实验中应注意的问题除了检查装置的气密性、加入足量盐酸使合金完全溶解和按(1)操作外,请再写出两点:
①
②
(3)如果用分析天平准确称取0.51g镁铝合进行实验,测得生成气体体积为560 mL(已折算成标况下体积),请计算合金中镁的质量分数。(请写出计算过程)___________ ____________________________________________________________________________。
[探究二] 实验方案:称量Bg另一品牌铝镁合金粉末.放在如下图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。
问题讨论:
(1)欲计算Mg的质量分数,该实验中还需测定的数据是 。
(2)用本方案进行实验时,装置中至少要充入O2的物质的量 mol(用含B的最简式表示)。
[实验拓展] 研究小组对某无色透明的溶液进行实验,发现该溶液跟铝反应时放出H2,试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-,在下列两种情况下,可能存在于此溶液中的是:
①当与铝反应后生成Al3+时,原溶液可能大量存在的离子 。
②当与铝反应后生成[Al(OH)4]-时,原溶液可能大量存在的离子是 。
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