为了用实验的方法验证镁和铁的金属性强弱,学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法: 方案一:学生甲用水作试剂,比较镁和铁与水反应的情况 方案二:学生乙用稀盐酸作试剂,比较镁和铁与稀盐酸反应的情况 回答下列问题: (1)以上两实验方案实验现象较为明显的是方案______ (2)学生乙在实验中取了一段镁条,投入稀盐酸中,现象不是十分明显,请分析原因______. (3)学生丙另辟蹊径,仅用镁条、铁片与盐酸只进行一次实验也得出正确的结论(其它用品自选),学生丙用的是什么方法?______简述现象______. |
(1)常温下金属镁和水的反应不是很剧烈,金属铁和水不反应,但是二者均可以和盐酸反应,并且金属镁和酸反应产生氢气的速率快,剧烈,而金属铝不如镁剧烈,故答案为:方案二; (2)在金属镁条的表面会生成一层致密的氧化物薄膜,阻止一些反应的进行,这样导致镁条投入稀盐酸中,现象不是十分明显,故答案为:镁的表面存在氧化膜; (3)原电池中负极金属的活泼性一般是强于正极金属的活泼性的,这样让金属镁和铁做电极,让盐酸作电解质,会在金属铁电极表面产生气泡,所以金属铝是正极,镁条溶解,镁是负极,活泼性:金属镁强于金属铝, 故答案为:构成原电池的方法;镁条溶解,铁的表面有气泡. |
核心考点
试题【为了用实验的方法验证镁和铁的金属性强弱,学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法:方案一:学生甲用水作试剂,比较镁和铁与水反应的情况方案二:学生乙用稀盐酸作试剂,】;主要考察你对
综合实验方案的设计与评价等知识点的理解。
[详细]
举一反三
下列实验设计能完成预期实验目的是( )
选项 | 实验目的 | 实验设计 | A | 配制10%的ZnSO4 | 将10g ZnSO4•7H2O溶解于90g水中 | B | 配制100ml,浓度约为1mol/L的氯化钠溶液 | 用托盘天平称量5.85g氯化钠固体,转移至烧杯,加入100ml蒸馏水,搅拌溶解 | C | 验证二氧化硫的漂白性 | 将二氧化硫气体通入品红溶液,溶液褪色 | D | 取出分液漏斗中所需的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 | 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 | A | 某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 | 说明该钾盐是K2CO3 | B | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤 | 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 | C | 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生 | 说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) | D | C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液 | 检验制得气体是否为乙烯 | 下列实验操作能达到实验目的是( )
编号 | 实验目的 | 实验操作 | A | 测定溶液的pH值 | 用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3 | B | 证明氯化铁与碘化钾溶液发生氧化还原反应 | 将两根用导线相连的铁棒分别插入用盐桥相连的氯化铁、碘化钾溶液中 | C | 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 | 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出 | D | 准确测定体积25mL浓度约为0.15mol•L-1 HCl溶液的浓度 | 用25.00mL碱式滴定管和0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定 | 下列有关实验原理,方法和结论都正确的是( )A.某钠盐溶液中加入硝酸无明显现象,再加入氯化钡溶液有白色沉淀,该钠盐一定是硫酸钠 | B.在硫酸钡中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,沉淀中加入盐酸有气体产生,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) | C.新制氯水中加入碳酸钙粉末搅拌,过滤、滤液中c(HClO)将增大 | D.相同质量的两份锌粒分别加入足量稀硫酸,在一份中加入少量CuSO4•5H2O,其反应速率将加快,且最终产生的H2与另一份相同 | 下列有关实验现象或结论的描述不正确的是( )A.FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色溶液,利用此反应可检验Fe2+ | B.实验室制备乙炔时,使用硫酸铜溶液除去乙炔气体中的杂质 | C.常温下将5mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液、5mL 0.01 mol/L Na2S2O3溶液分别与5mL 0.1 mol/L H2SO4溶液混合并搅拌,通过记录溶液中出现浑浊的时间,可确定浓度对化学反应速率的影响 | D.检验淀粉水解的产物时,先向水解后的溶液中加入氢氧化钠溶液至弱碱性,再加入新制的银氨溶液并水浴加热 |
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