题目
题型:不详难度:来源:
(1)p为 极,A极发生了 反应。
(2)C为 极,可收集到 ;D为 极,可收集到 。
(3)C极的电极反应式为 。
(4)在电解过程中,测C、D两极上产生气体的体积,实验数据如下表:
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
阴极产生气体 的体积(cm3) | 6 | 12 | 20 | 29 | 39 | 49 | 59 | 69 | 79 | 89 |
阳极产生气体 的体积(cm3) | 2 | 4 | 7 | 11 | 16 | 21 | 26 | 31 | 36 | 41 |
仔细分析以上实验数据,请说出变化的可能原因是
。
(5)当反应进行一段时间后,A、B电极附近溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)当电路中通过0.004 mol电子时,B极上沉积的金属X为0.128 g,则此金属的摩尔质量为 。
答案
(2)阳 氧气 阴 氢气
(3)4OH--4e-=O2↑+2H2O
(4)在开始反应的1~4 min内,由于生成的氧气和氢气在水中的溶解没有达到饱和,氧气的溶解度大于氢气,故氢气和氧气的体积比大于2∶1;随着反应的进行,到4 min后,由于生成的氧气和氢气在水中的溶解均达到饱和,故体积比约等于2∶1
(5)不变
(6)64 g/mol
解析
(4)从O2和H2在水中的溶解度大小回答。
(5)中A极:X-2e-=X2+,B极:X2++2e-=X,故两极pH不变。
(6)设X的摩尔质量为M,则:
X2++2e-= X
2 mol M
0.004 mol 0.128 g
M==64 g/mol。
核心考点
试题【如图所示,p、q为直流电源的两极,A由金属单质X制成,B、C、D为铂电极,接通电源,金属X沉积于B极,同时C、D上产生气泡,试回答:(1)p为 极,】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原混合溶液中c(K+)为2 mol·L-1 |
B.上述电解过程中共转移6 mol电子 |
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol |
D.电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1 |
A.a为正极,b为负极 | B.a为负极,b为正极 |
C.a为阳极,b为阴极 | D.a为阴极,b为阳极 |
A.A为电源正极 |
B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O |
C.阴极区附近溶液pH降低 |
D.若不考虑气体的溶解,当收集到H213.44 L(标准状况)时,有0.1 mol Cr2O72-被还原 |
A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-=Ni |
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 |
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ |
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt |
A.a 为电源的正极 |
B.通电一段时间后,石墨电极附近溶液先变红 |
C.Fe电极的电极反应是4OH-- 4e-=2H2O+O2↑ |
D.电解饱和食盐水的总反应是: |
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