题目
题型:0117 同步题难度:来源:
(1)装置F中发生反应的化学方程式为_______________________.
(2)装置B中仪器的名称是______________;装置E的作用是_______________________.
(3)往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作是_______________________.
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。 写出反应的化学方程式_______________________.当有a mol氯气参加反应时,转移的电子总数为b个,则阿伏加德罗数常数为____________mol-1 (用含a、b的代数式表示)。
(5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)2的石灰乳中,最多可制得漂白粉_________g.
答案
(2)干燥管;除去氯气中的氯化氢
(3)将烧瓶横放,将盛有药品的钥匙或纸槽伸入瓶底,再将烧瓶竖起
(4)3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl;b/2a
(5)127
核心考点
试题【某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。请回答下列问题:(1)装置F中发生反应的化学方】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)混合①中发生反应的化学方程式为_________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是_________________________。
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是____________________、_________________。
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是_________________________。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究:
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为_________________,若假设成立可观察到的现象为_________________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为
________________,其用于证明该假设所用的试剂为_____________。
(2)装置C的作用是_______________,若实验中没有装置C,则不可以证明具有还原性,原因是:______________________________
(3)装置D中黑色固体为_______________,反应的化学方程式为_______________
(4)根据实验中的_______________现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是______________________________
(5)若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置_______与_______之间连接下图中的_______装置(填序号)。
____________________________(写出两点)
某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛,图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。填写下列空白
(3)实验时,先加热玻璃管乙中的镀银铜丝,约1分钟后鼓入空气,此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走,控制一定的鼓气速度,铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是________反应(填“放热”或“吸热”),该反应的化学方程式为____________________________。
(4)若试管丁中用水吸收产物,则要在导管乙、丙之间接上戊装置,其连接方法是(填戊装置中导管代号):乙接___________、___________接丙。
_______________________
(2)E处是一种纯净物,其发生反应得化学方程式为:______________________。
(3)为了使A中的乙醇平稳气化成蒸气,可采用的加热方法是______________________;D处使用碱石灰的作用是______________________。
(4)证明乙醇被氧化后的产物的实验现象是______________________。
(2)画出虚线框内的实验装置图并注明所加试剂____________,说明装置的作用________________________。
(3)装置B中盛放的试剂是____________(选填下列所给试剂的代码),实验现象为____________,化学反应方程式是____________,该反应属于四种基本反应类型中的____________反应。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。
___________________________________
(5)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)。
___________________________________
(6)装置C中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气。在该反应中,Cl元素的化合价既有升高又有降低,即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子,能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性?简述你的理由。___________________________________。
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