题目
题型:不详难度:来源:
试填空.
(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______.
(2)元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为:______杂化,其形成的化合物的晶体类型是:______.
(3)元素④、⑤的第一电离能大小顺序是:______>______(用元素符号表示);元素④与元素①形成的X分子的空间构型为:______.请写出与N3-互为等电子体的分子、离子的化学式______,______(各写一种).
(4)在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是:______.
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质,写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式______.
(6)元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为______.
答案
(1)Cr的原子序数为24,注意外围电子的半满为稳定状态,则外围电子排布为3d54s1,故答案为:3d54s1;
(2)元素③与⑧形成的化合物为CCl4,存在4个共价单键,没有孤对电子,则C原子为sp3杂化,构成微粒为分子,属于分子晶体,故答案为:sp3;分子晶体;
(3)④为N,⑤为O,N原子的2p电子半满为稳定结构,则第一电离能大,即N>O;X分子为NH3,空间构型为三角锥形;与N3-互为等电子体的分子、离子,应具有3个原子和16个价电子,则有CO2(或CS2、N2O、BeCl2)、CNO-等微粒,故答案为:N;O;三角锥形;CO2;CNO-;
(4)因HF分子之间含有氢键,能形成缔合分子(HF)n,则测定的相对分子质量较大,故答案为:HF分子之间有氢键,能形成缔合分子(HF)n;
(5)Al与Be位于对角线位置,性质相似,则Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2,故答案为:Na2BeO2;
(6)由图1可知,与体心原子距离最近的原子位于顶点,则有8个;由图2可知,与顶点原子距离最近的原子位于面心,1个晶胞中有3个,空间有8个晶胞无隙并置,且1个面被2个晶胞共用,则晶体中有
3×8 |
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核心考点
试题【下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.试填空.(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______.(2)元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2S | B.CCl4 | C.KCl | D.KF |
A.F- | B.Mg2+ | C.S2- | D.Na+ |
A.XNO3 | B.X2(SO4)3 | C.XCl2 | D.K2X2O7 |
(1)(2)YO3-中Y的化合价是______.
(2)Y元素原子的最外层电子数是______,它可能处于第______族.
A.HF | B.H2O | C.NH3 | D.CO2 |
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