题目
题型:广东省模拟题难度:来源:
可选用的仪器:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹
可选用的药品:1.0 mol·L-1H2SO4、1.0 mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1AgNO3、0.1 mol·L-1BaCl2、0.1 mol·L-1Ba(NO3)2、蒸馏水。
(1)以下是实验探究过程:
1)提出假设:
假设1 白色粉末为___________的混合物;
假设2 白色粉末为___________的混合物;
假设3 白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物;
2)基于假设设计实验方案
3)根据实验方案进行实验
请回答:
(2)某同学取少许样品于试管中,加适量蒸馏水溶解,向试管中滴入0.1 mol·L-1的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,他认为样品中含有Na2SO4。你认为他的结论是___________(填“对的”或“错的”),原因是:______________________。
(3)基于假设3,请根据实验方案,将实验操作和预期的现象及结论填入下表中
答案
(2)错的;溶液中含有CO32-,可与BaCl2溶液产生BaCO3沉淀,因此无法确定该沉淀是BaSO4
核心考点
试题【一包白色粉末中一定含有碳酸钠,可能还含有硫酸钠、氯化钠中的一种或两种,为进一步确认白色粉末的成份,某兴趣小组对白色粉末样品进行了探究。可选用的仪器:烧杯、试管、】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(一)新制氢氧化铜悬浊液的配制与应用:
(1)实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法:在试管里加入10%的________溶液2mL,滴入2%的
_________溶液4~6滴(以上选填“硫酸铜”或“氢氧化钠”),振荡即成。这样操作的目的_______________________________________________。
(2)下列各组物质的溶液仅用新制的氢氧化铜悬浊液(必要时可以加热)不能检验出来的是______。 A.HCOOCH3,C6H5COOH,C6H5CH2OH
B.NaHSO4,BaCl2,Na2CO3,酚酞
C.HCOOH,HCOONa,HCOOCH2CH3
D.葡萄糖,CH2OHCHOHCH2OH
(二)下列是四个研究性学习小组分别从不同层面开展研究性学习活动:
(3)研究性学习小组甲为了探究新制氢氧化铜与久置氢氧化铜氧化性的差异性,利用乙醛作还原剂,他们设计的方案是:取编号为X、Y的两支试管,分别装入一定量的新制氢氧化铜悬浊液和氢氧化铜沉淀,再分别加入3mL乙醛溶液,同时用水浴加热几分钟,结果X试管里出现砖红色沉淀,而Y试管出现黑色。你认为可能的原因是_____________________________________________________________。
(4)研究性学习小组乙对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑,他们认为红色沉淀不一定是Cu2O。为了确定红色沉淀的成分,开展了如下研究:
提出猜想:__________________________________________。
查阅资料:①Cu2O属于碱性氧化物;
②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应;
③在空气中灼烧Cu2O会生成CuO。
设计方案:
方案1:取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色变化。
方案2:取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中,观察是否有残渣。
方案3:称取红色沉淀a g,在空气中充分灼烧至完全变黑,并在干燥器里冷却,再称重,反复多次至到固体恒重,称得质量为b g,比较a,b关系。
方案4:取红色固体沉淀装入试管里,加入酸化的硝酸银溶液,观察是否有银白色银析出。
你认为合理的方案是_____________。
(5)研究性学习小组丙,设计新方案,装置如图所示。你认为要测定红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量:____________________________。
(6)研究性学习小组丁上网查阅新闻得知,“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。“变废为宝”符合绿色化学要求,因此他们想收集上述红色沉淀以制备化学试剂--蓝矾。
请你帮助他们设计一个实验方案:_________________________________________________________
34%~36%,是糖衣片,……,与(维生素C)同服可增加本品吸收。某同学设计实验时对其中的铁成分进行了验证。请完成该实验:
(1)第一步:查阅资料得知,双氧水可以氧化生成、和SO42-,也可以将氧化成。
(2)第二步:向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸,出现淡绿色浑浊液,说明有Fe2+离子存在;
(3)第三步:往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液,出现浅红色,说明溶液中有少量离子存在。该离子存在的原因可能是(填序号):___________________
①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在;
②在制药过程中生成少量三价铁;
③本实验过程中有少量三价铁生成。
(4)第四步:将第三步所得溶液分成2份,分别装在A、B两个试管中。
(5)第五步:向A试管的溶液中加入少量稀硫酸,再慢慢滴入过量的溶液,溶液的红色先变深,之后红色逐渐褪去。
①红色变深的原因是(用离子方程式表示):__________________________;
②请自选中学实验室中常用仪器、药品,设计实验证明溶液红色褪去的原因:____________________。
(6)第六步:向B试管的溶液中加入一片片,片刻后溶液红色也褪去,说明有___________性。
II、以石墨为电极,电解法处理黄铜矿(CuFeS2)精矿,可以制得硫酸铜溶液和单质硫。黄铜矿在阳极的浸出反应比较复杂,主要有:CuFeS2 + 4H+ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S,CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S, 2Fe3+ + H2S = 2H+ + S↓ + 2Fe2+。下图为该工艺的示意图。
(2)电解过程中阴极有金属析出,向阴极通空气的原因是________________________。
(3)与燃烧法炼铜相比,电解法的优点为________________________。
实验操作:向足量20mL的FeSO4溶液中,滴入几滴浓溴水,振荡。
实验现象:溶液由浅绿色变成黄色。
(1)对该实验现象的解释:
①如果发生了化学反应,则使溶液呈黄色的微粒是______________(填化学式,下同);
②如果未发生化学反应,则使溶液呈黄色的微粒是______________。
(2)通过进一步实验,可证明Br2水和FeSO4溶液是否发生反应。下列是设计的一些实验方案和预测
(3)请你另外设计一个合理方案,证明已经反应。将有关内容填入下表。
(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-,可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水,会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-的离子方程式为_____________________。
(二)某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是_____________(至少一条)。
(3)加入H2O2的作用是________________。
(4)钠离子交换树脂的原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交换的的杂质离子是______________(选填:Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。
(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为
0.10 mol·L-1,请参照上表给出的数据和提供的药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤
①___________②__________ ③过滤。(提供的药品:Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu)
a.NH3·H2O b.Cu c.CuO d.Cu(OH)2
(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有____________;步骤②中所用的部分仪器如图:则A连接直流电源的
____________ 极,B电极上发生的电极反应为___________________。
(3)电解开始一段时间后,在U形管中观察到的现象有_____________________
(4)下列实验操作中必要的是(填字母)_____________。
A.称量电解前电极的质量
B.电解后,电极在烘干称重前,必须用蒸馏水冲洗
C.刮下电解后电极上析出的铜,并清洗、称重
D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干一称重一再烘干一再称重,进行
E.在有空气存在的情况下,烘干电极必须采用低温烘干的方法
(5)铜的相对原子质量为____________(用带有n、V的计算式表示)。
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