题目
题型:同步题难度:来源:
(1)写出②、③反应的离子方程式②________________;③________________。
(2)在点燃H2之前必须先进行__________________。
(3)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,①③实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快,Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危险的原因是_____________。
(4)实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL,并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢。 原因是________。改进后的实验现象为_________________________________________。
答案
(2)检验H2的纯度
(3)大块的钠与水反应剧烈,放出大量的热,可能使试管内H2和O2的混合气点燃而爆炸
(4)钠处于苯和水的交界处,钠与水反应产生的H2使钠浮起,脱离水面,反应停止,当钠表面的H2逸出,钠又回落水层,如此反复,钠间歇与水反应
核心考点
试题【某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出三个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸②Na+水③Al+NaOH溶液。请回答下列问题:(1)写出②、③反应】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊,请说明原因:___________________。
(3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测E装置内有何现象?_________________。
(4)反应完毕时,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值___________(填“大”或 “小”),这是由于______________。
(5)你认为上述A~E的实验装置中,E部分是否安全、合理?E是否需要改为下列四项中的哪一项:_______________(用甲、乙、丙、丁回答)。
(2)若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体,能达到实验目的的是(填装置序号)_________。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是_____________。
(3)若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3。的质量分数,Ⅲ能否达到实验目的?若能,请说明其计算所需的数据___________;若不能,请简要说明理由________。
步骤(1)取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋,将里面的固体倒在滤纸上,仔细观察,固体为灰黑色粉末,夹杂着一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被_______________________;
步骤(2)将步骤(1)中的固体溶于水,过滤,将滤渣洗涤、干燥。该步骤的目的是____________________;
步骤(3)取步骤(2)中的滤渣,将其分为两等份,每一份质量为8.0g。将其中一份在氧气流中充分灼烧,生成的气体全部通人足量的澄清石灰水,得到干燥、纯净的沉淀20.0 g。8.0 g滤渣中活性炭的质量为_____________;
步骤(4)将步骤(3)中的另一份滤渣放入烧杯中,加入一定体积2.0 mol/L的稀H2SO4,微热至反应完全,滤出不溶物。
步骤(5)向步骤(4)中的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热,冷却、称量,得到6.86g固体。
结论:该“脱氧剂”中的Fe粉和活性炭质量之比约为___________。
(2)第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是:________________。
(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有________________。
(4)欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入________________g
FeSO4·7H2O。
①按接口顺序:a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊,证明分解产物有______________________;装置C的作用是______________________;E中溶液变浑浊,D中的现象是___________,证明分解产物有___________。
②乙二酸受热分解的化学方程式为___________。
(2)乙组:
①将接口a与j连接进行实验,观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃,则F中最主要反应的化学方程式为______________________。
②从A-F中选用装置进行实验,证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应。最简单的装置接口连接顺序是
___________ ;实验后用F中的固体进行验证的方法是___________(可另选试剂)。
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