某厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（F - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：专项题难度：来源：

某厂废水中含5.00×10^-3 mol·L^-1的Cr₂O₇^2-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程

（1）第①步反应的离子方程式是________________。
（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：________________。
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)₃外，还有________________。
（4）欲使1L该废水中的Cr₂O₇^2-完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄。理论上需要加入________________g
FeSO₄·7H₂O。

答案

（1）Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺==2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。
（3）Fe(OH)₃、Fe(OH)₂ （4）13.9

核心考点

试题【某厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（F】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

两个学习小组用下图装置探究乙二酸（HOOC-COOH）受热分解的部分产物。

（1）甲组：
①按接口顺序：a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有______________________；装置C的作用是______________________；E中溶液变浑浊，D中的现象是___________，证明分解产物有___________。
②乙二酸受热分解的化学方程式为___________。
（2）乙组：
①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为______________________。
②从A-F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na₂O₂反应。最简单的装置接口连接顺序是
___________ ；实验后用F中的固体进行验证的方法是___________（可另选试剂）。

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已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：
（1）A中加入的物质是_________，发生反应的化学方程式是__________________。
（2）B中加入的物质是_________，其作用是__________________。
（3）实验时在C中观察到得现象是_________________，发生反应的化学方程式是_______________。
（4）实验时在D中观察到得现象是__________________，D中收集到的物质是_________，检验该物质的方法和现象是__________________。

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浓H₂SO₄和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H₂SO₄(浓)＋C

CO₂↑＋2H₂O＋2SO₂↑请从下图中选用所需仪器（可重复使用）组成一套进行该反应并检验出反应产物的装置。现提供浓H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他、固液试剂自选（连接和固体仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

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三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L^-1 HNO₃、1.0 mol·L^-1 盐酸、1.0 mol·L^-1 NaOH、3%H₂O₂、0.1mol·L^-1 KI、0.1 mol·L^-1 CuSO₄、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C）观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是____________。
（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃。
验证固体产物中钾元素存在的方法是_____________________，现象是______________________。
（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。
①提出合理假设假设1：_______________；假设2：________________；假设3：______________。
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

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某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应。2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是___________________。
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_________________。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是__________________。
（4）装置②的作用是_________________，发生反应的化学方程式是______________________。
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是______________。
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）______________。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

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