题目
题型:不详难度:来源:
(1) 液氨汽化 (2) 将胆矾加热变为白色粉末 (3) 浓硫酸稀释 (4) 氨气在氧气中催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸碱中和生成水
A.(1) (2) | B.(1) (2) (4) | C.(2) | D.(2) (4) |
答案
解析
试题分析:(1) 液氨汽化 的确要吸热但是是物理变化;(2) 将胆矾加热变为白色粉末 失水的过程是吸热反应;(3) 浓硫酸稀释 是放热过程,不是化学变化;(4) 氨气在氧气中催化氧化生成一氧化氮 是放热反应;(5) 酸碱中和生成水 是放热反应;故选C。
点评:熟记常见的的吸放热反应和放热反应,常见放热反应:1、金属和水或酸反应2、酸碱中和反应3、一切燃烧4、大多数化合反应和置换反应5、缓慢氧化反应如生锈常。见吸热反应:1、大多数分解反应2、铵盐和碱反应3、碳作还原剂的反应。只要学生学习过程中牢记并理解这些变化,便不难解答此题。
核心考点
试题【下列变化过程,属于吸热反应的是( )(1) 液氨汽化 (2) 将胆矾加热变为白色粉末 (3) 浓硫酸稀释 (4) 氨气在氧气中催化氧化生成一氧化氮 (5】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是 、 。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?
(填“能”或“否”),其原因是 。
(3)他们记录的实验数据如下:
实 验 用 品 | 溶 液 温 度 | 中和热 △H | |||
t1 | t2 | ||||
① | 50mL 0.55mol.L-1NaOH | 50mL 0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL 0.55mol.L-1NaOH | 50mL 0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ |
根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式(△H值精确到小数点后2位):
(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果 (填“有”或“无”)影响。
A.若使用高效催化剂,第一次达到平衡时放出热量大于176.4kJ |
B.第一次反应达到平衡时,容器内压强为0.7p |
C.达到新平衡时,该反应的平衡常数增大 |
D.若升高容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同 |
A.任何能使熵值减小的过程都能自发进行 |
B.1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应,后者比前者△H小 |
C.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-Q kJ·mol-1(Q>0),则将2mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 |
D.在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后,溶液中不存在SO42- |
A.ΔH>0,ΔH–TΔS<0 | B.ΔH <0,ΔH–TΔS>0 |
C.ΔH>0,ΔH–TΔS>0 | D.ΔH<0,ΔH–TΔS<0 |
(1)C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=–393.5 kJ/mol
(2)H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l) △H2=–285.8 kJ/mol
(3)CH3COOH(l) +2O2(g)=2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3=–870.3kJ/mol
可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为:
A.△H = 244.1kJ/mol | B.△H =-488.3kJ/mol |
C.△H = -996.6kJ/mol | D.△H= 996.6kJ/mol |
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