题目
题型：湖南省期末题难度：来源：
(1)实验时某同学欲使集气瓶中生成高价铁盐，则集气瓶中应预先收集一种黄绿色气体，所发生反应的化学方程式是：__________________；
(2)请设计简单实验来确认上述反应中生成了高价铁______________________________
(3)将集气瓶中的所得溶液倒入试管I中，然后加入过量的 单质A，静置，溶液呈现蓝色，该实验证明氧化性弱的金属阳离子是______________（填写离子符号）；
(4)将试管I中的液体倒入试管Ⅱ中，再加入过量铁粉，振荡并过滤，该实验操作中使用到的玻璃仪器除烧杯和漏斗外，还有______________。
答案
(2)取少量固体，加水配制成溶液，向其中加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，说明有高价铁盐生成，否则无高价铁盐生成
(3)Cu2+
(4)玻璃棒
核心考点
试题【下图是某次实验探究铁及其化合物性质的流程图根据图示及下面的提示回答下列问题：(1)实验时某同学欲使集气瓶中生成高价铁盐，则集气瓶中应预先收集一种黄绿色气体，所发】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原
C.甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型
D.丙方案会产生环境污染
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
b．实验①②表明温度升高，降解反应速率__________。
c．实验③得出的结论是：pH=10时，______________________。
（3）可通过反应Fe3++SCN-
Fe(SCN)2+来检验反应是否产生铁离子。已知在一定温度下该反应达到平衡时c(Fe3+)=0.04mol·L-1，c(SCN-)=0.1mol·L-1，c[Fe(SCN)2+]=0.68mol·L-1。则此温度下该反应的平衡常数K=_________。 【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_________________。
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是____________。
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是________________________。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验：
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为_____________________。
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）____________。
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
① 请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________________。
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是： __________________________。
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_____（填写字母编号）。
A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是__________（填写字母编号）。
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
（2）乙同学将甲同学的Fe和浓HNO3反应后的溶液冷却，再将溶液倒入烧杯中并加入一块Cu片，发现Cu片逐渐溶解。
① 乙同学依据反应中某一现象得出了甲同学试验后HNO3过量的正确结论，他依据的反应现象是______________________________
② 乙同学认为铜片溶解可能还有另一化学反应存在的原因，该反应的离子方程式是_______________
（3）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+。说明具体的操作和实验现象_______________________
（4）丙同学取0.05molCu与足量浓HNO3反应，采用了正确的试验方法，但收集产生的气体不足0.1mol，最有可能的原因是_______________（用化学方程式表示）
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