题目
题型:河南省模拟题难度:来源:
(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
① 请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:_____________________________________。
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是: __________________________。
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_____(填写字母编号)。
A.铁粉 B.BaCl2溶液 C.银粉 D.Na2CO3溶液
(3)为定量测定余酸的物质的量浓度,甲、乙两学生进行了如下设计:甲学生设计方案是:先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种,请问下列实验方案中不可行的是__________(填写字母编号)。
A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量
B.将装置A产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液,再加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)
D.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)
答案
(2)①Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O; ②反应过程中H2SO4被不断消耗,生成的水逐渐增多,使浓硫酸逐渐变稀,至一定浓度就不再与铜片反应; ③AD
(3)ABC
核心考点
试题【某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置先进行了有关实验(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请写出导管的进出方式。(2】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)乙同学将甲同学的Fe和浓HNO3反应后的溶液冷却,再将溶液倒入烧杯中并加入一块Cu片,发现Cu片逐渐溶解。
① 乙同学依据反应中某一现象得出了甲同学试验后HNO3过量的正确结论,他依据的反应现象是______________________________
② 乙同学认为铜片溶解可能还有另一化学反应存在的原因,该反应的离子方程式是_______________
(3)请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+。说明具体的操作和实验现象_______________________
(4)丙同学取0.05molCu与足量浓HNO3反应,采用了正确的试验方法,但收集产生的气体不足0.1mol,最有可能的原因是_______________(用化学方程式表示)
[提出问题] 过氧化钠与水反应生成了什么物质?为什么脱脂棉会燃烧?
[猜想] ①可能有一种气体和另一种物质生成 ②反应过程中可能有能量变化
[设计装置] 如图所示
(1)打开上图装置中分液漏斗的活塞,控制滴加水的速度,观察到试管内有气泡产生,用带火星的木条靠近P处,木条复燃。说明生成的气体是___________________;
(2)实验中,还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出,请解释产生该现象的原因:
______________。
实验二:探究反应后生成的另一种物质是什么?
(3)小明猜想另一种物质是Na2CO3,小军认为不可能。为了证实小军的看法,请你设计一个证明CO32-不存在的实验:
(5)[表达]小军根据实验探究的结果,写出了过氧化钠和水反应的化学方程式为__________________。
[发现问题] 小娟发现在小军的实验中,试管中的溶液变成红色后,一会儿又变成无色。
[深入探究] 实验三:探究滴入无色酚酞试液后,变成红色的溶液为什么会褪色?小娟经查阅资料,设计了如下实验方案,并将有关现象记录在下表中。
(7)综合分析上述实验,猜想使变红的酚酞褪色的物质是___________________,请你用实验1所得的溶液,设计一个简单实验证明你的猜想_________________。
(8)根据实验3测得的气体体积说明了________________________。
(9)[反思与评价]根据小娟的实验探究方案,请你再提出一个需要探究的问题_________________。
Y4-,它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子:M2+ + Y4-=(MY)2-;M3+ + Y4-=(MY)-。两反应的平衡常数分别记作K[(MY)2-] 和K[(MY)-]
已知:Zn2+遇二甲酚橙显红色,且Zn(CH3COO)2易电离试根据上述信息,回答下列问题。
(1)(MY)x-的结构简式如图,该离子中与金属离子相连接的有6 个共价键,则该离子结构中共含有
______个五元环。
25.00mL 滴定至终点,问:达到终点的标志是____________;求该试样中铝元素的质量分数______。
(3)有一起始含0.01 mol·L-1的M2+、0.5 mol·L-1 EDTA(Y4-)和0.001 mol·L-1的S2-的溶液,判断在该溶液中能否产生金属硫化物(MS)沉淀。
B.用锌粒与稀硫酸制氢气
C.用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢
D.用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
⑵甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是__________;乙的作用是___________。
⑶反应进行一段时间后,干燥管a中能收集到不同的物质,它们是________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________________。
⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有_________。要除去该物质,可现在混合液中加入_________(填写字母)。
a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
然后,再通过_______(填试验操作名称)即可除去。
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