题目
题型:河南省模拟题难度:来源:
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
b.实验①②表明温度升高,降解反应速率__________。
c.实验③得出的结论是:pH=10时,______________________。
(3)可通过反应Fe3++SCN-Fe(SCN)2+来检验反应是否产生铁离子。已知在一定温度下该反应达到平衡时c(Fe3+)=0.04mol·L-1,c(SCN-)=0.1mol·L-1,c[Fe(SCN)2+]=0.68mol·L-1。则此温度下该反应的平衡常数K=_________。
答案
(2)a.4.8×10-6 mol·L-1·s-1;80%;b.增大;c.降解速率为零
(3)170
核心考点
试题【Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示。
①先连接好装置,检验气密性,加入试剂;
②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯;
③将Cu丝上提离开液面。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_________________。
(2)熄灭酒精灯后,因为有导管D的存在,B中的液体不会倒吸,其原因是____________。
(3)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是________________________。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还产生黑色固体甲,其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料:
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在氧气流中煅烧,可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如图所示的实验:
(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为_____________________。
(6)下列对于固体甲的成分的判断中,正确的是(填字母选项)____________。
A.固体甲中,CuS和Cu2S不能同时存在
B.固体甲中,CuO和Cu2O至少有一种
C.固体甲中若没有Cu2O,则一定有Cu2S
D.固体甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S
(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
① 请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:_____________________________________。
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是: __________________________。
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_____(填写字母编号)。
A.铁粉 B.BaCl2溶液 C.银粉 D.Na2CO3溶液
(3)为定量测定余酸的物质的量浓度,甲、乙两学生进行了如下设计:甲学生设计方案是:先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种,请问下列实验方案中不可行的是__________(填写字母编号)。
A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量
B.将装置A产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液,再加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)
D.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)
(2)乙同学将甲同学的Fe和浓HNO3反应后的溶液冷却,再将溶液倒入烧杯中并加入一块Cu片,发现Cu片逐渐溶解。
① 乙同学依据反应中某一现象得出了甲同学试验后HNO3过量的正确结论,他依据的反应现象是______________________________
② 乙同学认为铜片溶解可能还有另一化学反应存在的原因,该反应的离子方程式是_______________
(3)请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+。说明具体的操作和实验现象_______________________
(4)丙同学取0.05molCu与足量浓HNO3反应,采用了正确的试验方法,但收集产生的气体不足0.1mol,最有可能的原因是_______________(用化学方程式表示)
[提出问题] 过氧化钠与水反应生成了什么物质?为什么脱脂棉会燃烧?
[猜想] ①可能有一种气体和另一种物质生成 ②反应过程中可能有能量变化
[设计装置] 如图所示
(1)打开上图装置中分液漏斗的活塞,控制滴加水的速度,观察到试管内有气泡产生,用带火星的木条靠近P处,木条复燃。说明生成的气体是___________________;
(2)实验中,还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出,请解释产生该现象的原因:
______________。
实验二:探究反应后生成的另一种物质是什么?
(3)小明猜想另一种物质是Na2CO3,小军认为不可能。为了证实小军的看法,请你设计一个证明CO32-不存在的实验:
(5)[表达]小军根据实验探究的结果,写出了过氧化钠和水反应的化学方程式为__________________。
[发现问题] 小娟发现在小军的实验中,试管中的溶液变成红色后,一会儿又变成无色。
[深入探究] 实验三:探究滴入无色酚酞试液后,变成红色的溶液为什么会褪色?小娟经查阅资料,设计了如下实验方案,并将有关现象记录在下表中。
(7)综合分析上述实验,猜想使变红的酚酞褪色的物质是___________________,请你用实验1所得的溶液,设计一个简单实验证明你的猜想_________________。
(8)根据实验3测得的气体体积说明了________________________。
(9)[反思与评价]根据小娟的实验探究方案,请你再提出一个需要探究的问题_________________。
Y4-,它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子:M2+ + Y4-=(MY)2-;M3+ + Y4-=(MY)-。两反应的平衡常数分别记作K[(MY)2-] 和K[(MY)-]
已知:Zn2+遇二甲酚橙显红色,且Zn(CH3COO)2易电离试根据上述信息,回答下列问题。
(1)(MY)x-的结构简式如图,该离子中与金属离子相连接的有6 个共价键,则该离子结构中共含有
______个五元环。
25.00mL 滴定至终点,问:达到终点的标志是____________;求该试样中铝元素的质量分数______。
(3)有一起始含0.01 mol·L-1的M2+、0.5 mol·L-1 EDTA(Y4-)和0.001 mol·L-1的S2-的溶液,判断在该溶液中能否产生金属硫化物(MS)沉淀。
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