题目
题型:模拟题难度:来源:
(2)少量CO2与硅酸钠溶液反应。对其除硅酸沉淀外的反应产物,不同的同学持有不同的观点:甲同学认为是碳酸钠、乙同学认为是碳酸氢钠。请设计一个简单的实验验证:__________。
(3)若A为NaHCO3,B为稀硫酸,C为漂白粉溶液,实验现象为:C中产生白色沉淀。文献资料的观点是,该实验能证明碳酸比次氯酸的酸性强。小明则认为该实验不能证明碳酸一定比次氯酸的酸性强。他的理由是_______________。本实验告诉我们:在保存漂白粉时要注意的事项是________________。
(4)在常温下高锰酸钾能将浓盐酸氧化成Cl2。若将A 改为KMnO4,B为浓盐酸,C为淀粉KI溶液,______ (填“能”或“不能”)用此装置来验证氯、碘的非金属性强弱,若不能,需如何改进____________,若能,此问不用回答。
答案
(2)取C中反应后的上层溶液少许于试管中,加入氯化钙溶液,若有白色沉淀生成,则甲同学观点正确;若无明显现象,则乙同学观点正确
(3)CO2溶于水,与Ca(ClO)2反应生成难溶于水的CaCO3,减小了溶液中的离子浓度,使反应能够发生;
密封、干燥
(4)不能;增加尾气的处理装置,因为Cl2扩散到空气中会导致大气污染
核心考点
试题【某同学为了探究碳酸的酸性强弱,设计了如图所示的装置。 (1)A为碳酸钙,B为浓醋酸,C为硅酸钠溶液,实验现象:C中产生白色胶状沉淀。由此可得出结论:醋酸的酸性比】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是___________,该装置中发生反应的化学方程式为______________________。
(2)实验过程中,装置乙、丙中出现的现象分别是_________、___________,装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为_____________________。
(3)为了探究NO的还原性,可以在装置丁的导气管C中通入一种气体,通入的这种气体的名称是______。
(4)取下装置丙中的试管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液变为________色,为了证明铁元素在该反应中的产物,可以再在溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为___________色。
探究1:铜与稀硫酸的反应
(1)把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是__________________。
(2)图1是一套改进装置,其优点除可以防止倒吸外,还有____________。
探究2:铜与浓硫酸的反应该小组同学在实验中发现使用教材所提供的实验装置进行铜和浓硫酸的反应不仅安全性差而且易造成环境污染等。经过讨论,该小组设计了如图2的装置并进行实验。
(4)对试管A进行加热,发现E试管中有气泡逸出,品红溶液很快褪色,但最终未见D试管中氢氧化钡溶液出现浑浊。为探究D试管中未出现浑浊的原因,该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据
(5)为验证D试管中溶液的组成,进行了下列实验,请你帮他们完成下列实验内容
(1)制取Cl2。下列装置能用来制备、收集干燥纯净Cl2的有__________(填代号)。
(2)探究过程如下:①提出假设:A是FeCl3,B是FeCl2。
②设计实验方案:分别取A、B的溶液进行以下实验,但实验现象相同。请填写下表中的空格。
(3)实际应用:FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式:_____________________;
②若将①中的反应设计成原电池,请在方框中画出原电池的装置图,并标出正、负极。
2I-+S4O62-)
①滴定终点的现象是_______________。
②样品中氯化铁的质量分数为________。
实验乙:潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管Ⅰ内装入试剂Y,其他操作同实验甲。观察到木条复燃,且Ⅱ中的淡黄色变为白色。
试回答下列问题:
(1)在装入Na2O2后,通入CO2前,关闭K1和K2的目的是_____________________________。
(2)在实验甲中,试剂X是________;在实验乙中,试剂Y是____________。
(3)根据上述两个实验现象,得到的结论是_____________________________。
(4)为了确保实验现象的准确性,制备CO2所用的反应物最好选用________(填编号)。
A.大理石 B.小苏打 C.烧碱 D.盐酸 E.稀硫酸 F.稀硝酸
(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质。
②SO2通入B中,溶液颜色退去,则该反应的离子方程式为_____________________。
(2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入足量______
(填字母) ,仍然无法观察到沉淀产生。
A.氨水 B.稀盐酸 C.硝酸钾溶液 D.硫化钠溶液
(3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4∶3;当Cl2与含X的溶液完全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式_____________________。
(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸,装置如图,含有某种催化剂,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_______极,其电极反应式为
______________;电池的总反应式______________。
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