题目
题型:专项题难度:来源:
(2)写出B电极上发生反应的电极反应式________________,G试管中淀粉KI溶液变化的现象为________,相应的离子方程式是________________。
(3)为精确测定电极上析出铜的质量,所必需的实验步骤的先后顺序应是________。(选填下列操作步骤的编号)
①称量电解前电极质量 ②刮下电解后电极上的铜并清洗 ③用蒸馏水清洗电解后电极
④低温烘干电极后称量 ⑤低温烘干刮下的铜后称量 ⑥再次低温烘干后称量至恒重
(4)已知电子的电量为1.6×10-19库仑。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式:NA=____________
答案
(2)2Cl-→Cl2↑+2e-;变蓝色;Cl2+ 2I-=I2+2Cl-
(3)①③④⑥
核心考点
试题【某学生试图用电解法根据电极上析出的物质的量质量来验证阿伏加德罗常数值,其实验方案的要点为:①用直流电电解氯化铜溶液,所用仪器如图:②在电流强度为I安培,通电时间】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)制备氧化铜
②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是:滴加H2O2溶液,稍加热;当Fe2+转化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制溶液pH=3.5;加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是________________。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是________________,过滤,水浴加热烘干。水浴加热的特点是________________。
(2)探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管,往A中先加入适量CuO粉末,再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡。结论是________________。
②为探究试管A中反应的速率,收集气体并测定其体积必需的实验仪器有:________________。
⑴锥形瓶内所装某试剂是__________,分液漏斗中所盛试剂是__________。
⑵装置B中所盛的试剂是___________,出现的现象是______________,B中发生的化学反应方程式为_______________________。
⑶实验结束后,有人提出该实验不严密,你的看法如何?请说出理由或改进意见。
________________________________________。
(2)a、c两处分别盛有黑色物质和白色物质,它们可能是___________、__________。B可能是___________试剂。
(3)从双叉试管上部内壁,观察到的现象是___________,原因是________________(用化学方程式表示)。
(4)装置乙的作用是___________,离子方程式是_______________。
(1)通入空气,加热A处,打开①开关,关闭②开关,写出A处高温下的化学反应方程式,并指出电子转移方向和数目:________________________,将生成物通入C的现象是________________,D中的现象是__________________,离子方程式为_______________。
(2)继续通入空气加热A处,同时关闭①开关,打开②开关,并加热E处,并写出E处的化学方程式________________________,将E处产物通入F中的现象是_______________。
(2)实验过程中,当V2O5表面红热后,应将酒精灯移开一会儿后再继续加热,其原因是____________________________。
(3)D中锥形瓶盛放的溶液可以是(选填序号)__________。
① 少量澄清石灰水 ②少量小苏打溶液 ③少量氯化钡溶液 ④少量硝酸钡溶液
反应停止后,要通过装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量,测定已被氧化的二氧化硫的量时,在滤出沉淀前必须进行的一步实验操作是(简述过程)___________________________。
(4)若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为m g,要测定该条件下二氧化硫的转化率,实验时还需要测定的数据是(选填序号)______________,二氧化硫的转化率是______________(用含有m、a、b、c、d中的一种或几种字母的代数式表示)。
① 装置F增加的质量a g ② 装置A中亚硫酸钠减少的质量b g
③ 装置B增加的质量c g ④ 装置E增加的质量d g
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