题目
题型:专项题难度:来源:
(1)实验前,如何检查装置的气密性?__________________________
(2)点燃氢气前必须进行________操作,进行该操作的方法是_______________。
(3)写出A中反应的离子方程式:_______________; B、D中发生反应的化学方程式:B:________________________; D:_______________________。
(4)C中干燥剂的名称是__________,该干燥剂的作用是__________。
(5)E中的实验现象是_______________,原因是(用电离方程式进行回答)_______________。
(6)工业生产上合成氨一般选择的压强是20MPa~50MPa,其原因是_______________。
答案
(2)检验氢气的纯度;用排水法收集一试管氢气,用拇指堵住试管口,移近火焰,产生轻轻的“噗”的一声(或没有尖锐的爆鸣声),表示氢气纯度合格,可以收集和点燃
(3)Zn +2H+==Zn2++H2↑;2H2+O22H2O;N2+3H22NH3
(4)碱石灰(或生石灰、氢氧化钠固体);吸收气体中少量的水蒸气和盐酸酸雾
(5)酚酞试液变红;NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
(6)由于合成氨的反应是一气体积缩小的可逆反应,增大压强,既有利加快反应速率,又有利于氨的合成,实际生产中,压强越大,需要的动力越大,对材料的强度要求更高,从而会降低综合经济效益,因而选20MPa~50MPa
核心考点
试题【某研究性学习小组为了探究合成氨的原理,设计了下列实验装置。下图中A是简易的氢气发生器,B是圆底烧瓶,C是装有干燥剂的U形管,a是旋转活塞,D是装有还原铁粉的反应】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)将注射器尖嘴插入浓硝酸中,吸取10mL足量的浓硝酸,迅速关闭活塞K,观察到的现象是__________________,反应的离子方程式____________________;
(3)当反应完毕后,迅速打开阀门K,将反应液放入盛有NaOH溶液的烧杯中后关闭K;
(4)为验证NO2气体与H2O的反应,将注射器尖导管插入水中,打开活塞K,然后吸取少量的水、关闭阀门K后振荡,观察到的现象是_________,最后注射器内剩余的气是______,请写出反应的离子方程式:________________。
(5)为了验证最后注射器中的气体是NO,请设计一实验方案加以验证__________________________。
(2)第③步反应的离子方程式是____________________________。
(3)第④步反应后,过滤所需的玻璃仪器有___________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因:___________________________、___________________________________。
(4)若废旧锂离子电池正极材料含的质量为18.1g,第③步反应中加入20.0ml3.0mol.的溶液,假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为,则至少有_________g参加了反应。
② 从实验的实际过程中,该组同学体会到,他们的数据记录方式存在科学性问题,即记录的不是原始数据而是换算数据。你认为表中的第二记录项应改为_______________,第三记录项应改为__________,为使实验记录更加科学、准确,还应增加的一个实验记录项是_______________________。
B.容量瓶、碱式滴定管、苯
C.量筒、碱式滴定管、水
D.容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳
①按下图所示将实验装置连接好;
②在U形管内加入少量红墨水溶液(或品红)。打开T形管螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再夹紧螺旋夹。
③在中间的试管里盛有1g氧化钙,当滴入2mL左右的蒸馏水后,即可观察。试回答
(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_______________。
(3)该实验的原理是_______________。
(4)实验中进行的化学方程式是_______________。
(5)该实验表明CaO和H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系为_______________。
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