题目
题型:同步题难度:来源:
实验(1):在两支试管中分别加入10mL等浓度的草酸溶液,在②号试管中加入少量硫酸锰固体。然后在两支试管中分别加入5滴0. 1mol.L-1的硫酸酸化高锰酸钾溶液。现象如表1。
(1)该研究性学习小组的实验目的是___。
(2)该研究性学习小组进行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法,该方法叫____法;
(3)实验(1)得出的结论是____。
(4)由实验(2)和实验(3)得出的结论是(写三点)____,____,____
(5)据有关现象写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式:
___H2C2O4+___MnO4-+____H+==____Mn2++____CO2↑+___H2O
答案
(2)对照实验法或者控制变量法
(3) Mn2+在反应中起到催化剂的作用,加快了反应速率
(4)加入少量硫酸,可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应;加入大量硫酸,草酸和高锰酸钾溶液的反应速率比较慢;温度升高,反应速率加快
(5)5 ;2; 6 ;2 ;10; 8
核心考点
试题【向草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时,溶液褪色总是先慢后快。某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设,并设计了一系列实验探究其原因:实验】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:
(1)配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、____ 和____。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000mol/L的NaOH溶液对20. 00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定 消耗NaOH溶液的体积如下:
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下:
(3)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是____。
(4)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度___(填“增大”、“减小” 或“不变”)。
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
(5)请你设计一个实验完成该探究,并简述你的实验方案_______________________________________。
(1)写出该反应的化学方程式:__________________。该氧化还原反应的还原剂是____,氧化剂是____。
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查,操作方法是______________。
(3)圆底烧瓶中盛装的是水,该装置受热后的主要作用是_____________;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是_________。
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_____________,为什么?__________________。
(5)干燥管中盛装的物质是________,作用是_________。
(6)试管中收集的气体是______________。如果要在A处的玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行_________,方法是______________,这一操作的目的是______________。
(2)干燥管C内盛放的药品是____或____。干燥管的____(填“m”或“n”)端与g导管相连接。
(3)在D处画出用简单方法(用试管)来收集氢气的装置图(所需其他仪器自己选择)。
(4)圆底烧瓶中盛装的是水,该装置受热后的主要作用是_________________。
(5)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气,简述实验操作步骤和现象________________。
(2)A、B两个装置中应先点燃____处的酒精(喷)灯,点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_________。
仅限选择的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸;
1mol/L盐酸、氯化氢气体、1mol/L氢氧化钠、1mol/L氯化铁、蒸馏水。 完成下列探究过程:
(1)写出FeCl3水解的离子方程式:_______________。
(2)针对FeCl3水解的影响因素提出假设:
假设1:溶液的酸碱性; 假设2:____; 假设3:____。
(3)基于以上3个假设,设计实验方案,将实验操作、预期实验现象和结论填在下表中。
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