题目
题型:同步题难度:来源:
(2)A、B两个装置中应先点燃____处的酒精(喷)灯,点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_________。
答案
(2)A;收集H2,并检验其纯度
核心考点
试题【某化学兴趣小组利用如图所示装置(部分夹持仪器已省略) 进行“铁与水反应”的实验,并检验产物的性质,请回答下列问题。 (1)E中的现象是_____________】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
仅限选择的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸;
1mol/L盐酸、氯化氢气体、1mol/L氢氧化钠、1mol/L氯化铁、蒸馏水。 完成下列探究过程:
(1)写出FeCl3水解的离子方程式:_______________。
(2)针对FeCl3水解的影响因素提出假设:
假设1:溶液的酸碱性; 假设2:____; 假设3:____。
(3)基于以上3个假设,设计实验方案,将实验操作、预期实验现象和结论填在下表中。
可能发生的反应有:
2Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+(氧化还原反应)
2Fe3++3SO32-+6H2O==2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3(水解反应)
为了证明反应的实际情况,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:
实验I:
学生选择的实验用品:Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸;试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析,实验者设计这个实验的目的是____。
实验Ⅱ:
①取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是 ____。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是___。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN稀溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为____。另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,产生该白色沉淀的离子方程式是____。
②换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ。与实验Ⅱ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是____。
实验Ⅲ:
若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是____。从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似。但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,分析其原因可能是:① ____;②____。
B.乙同学:用加热的方法除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明Fe3+的水解是吸热的
C.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去污效果好,说明碳酸钠的水解是吸热的
D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液,加热(不考虑水的蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠的水解是吸热的
(2)装置B所盛的试剂是___________,其作用是________________。
(3)装置C所盛试剂是____________,C中反应的离子方程式是___________________。
(1)该项研究(实验)的主要目的是______________________
(2)浓硫酸的作用是_________________ 与研究目的直接相关的实验现象是_______________
(3)从物质性质的方面来看,这样的实验设计存在着事故隐患,事故表现是______________ 请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施。
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