请你设计实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、p - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：同步题难度：来源：

请你设计实验探究促进或抑制FeCl₃水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸；
1mol/L盐酸、氯化氢气体、1mol/L氢氧化钠、1mol/L氯化铁、蒸馏水。完成下列探究过程：
(1)写出FeCl₃水解的离子方程式：_______________。
(2)针对FeCl₃水解的影响因素提出假设：
假设1：溶液的酸碱性；假设2：____；假设3：____。
(3)基于以上3个假设，设计实验方案，将实验操作、预期实验现象和结论填在下表中。

答案

(l)Fe³⁺+3H₂O

Fe(OH)₃+3H⁺
(2)氯化铁溶液的浓度；溶液的温度
(3)

核心考点

试题【请你设计实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、p】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应。
可能发生的反应有：
2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O==2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺（氧化还原反应）
2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O==2Fe(OH)₃（胶体）+3H₂SO₃（水解反应）
为了证明反应的实际情况，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验I：
学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验的目的是____。
实验Ⅱ：
①取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是 ____。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是___。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN稀溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为____。另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是____。
②换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅱ。与实验Ⅱ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是____。
实验Ⅲ：
若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是____。从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似。但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：① ____；②____。

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要求设计实验验证某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别设计了如下方案，其中不正确的是[ ]
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙同学：用加热的方法除去KNO₃溶液中混有的Fe³⁺，说明Fe³⁺的水解是吸热的
C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去污效果好，说明碳酸钠的水解是吸热的
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热（不考虑水的蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠的水解是吸热的

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为确定HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此回答

(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为_______________。
(2)装置B所盛的试剂是___________，其作用是________________。
(3)装置C所盛试剂是____________，C中反应的离子方程式是___________________。

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某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

回答下列问题：
(1)该项研究（实验）的主要目的是______________________
(2)浓硫酸的作用是_________________ 与研究目的直接相关的实验现象是_______________
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故表现是______________ 请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施。

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为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO₄溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。
试填写下列空白：
(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是________。甲同学的设计思路是____。
(2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加____溶液，进而观察到的现象是___。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是____，________。
(3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）。反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为___。获得的实验明显现象是____。
(4)请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象）____。

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