题目
题型:同步题难度:来源:
试填写下列空白:
(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触),小心向烧杯中加入稀硫酸,观察到的现象是________。甲同学的设计思路是____。
(2)乙同学接着甲的实验,向烧杯中滴加____溶液,进而观察到的现象是___。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是____,________。
(3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置,向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂(作为电解液)。反应在调控下随即开始,实验中有关化学反应方程式为___。获得的实验明显现象是____。
(4)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选),探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)____。
答案
(2) CuSO4 ;锌片上有红色固体析出,锌片上产生气泡的速率明显加快 ;活泼金属可将不活泼金属从其盐溶液中置换出来; Zn、Cu、稀硫酸组成原电池,Zn为负极
(3)2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4;阴极上有红色固体析出
(4)取一小片锌片于试管中,向试管中加入少量的CuSO4溶液,观察锌表面有红色固体析出
核心考点
试题【为省药品和时间,甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液;直流电源、石墨电极、 导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品),以巧妙的构思,】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)实验③中主要发生的是____(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)。
(3)根据上述实验,你认为铁发生电化学腐蚀的条件是____。 实验④中正极的电极反应式为________。
(4)据资料显示,全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防止金属被腐蚀可 采取的措施是____(至少写两种)。
(1)在一周的观察过程中,他发现实验序号为____的试管中铁钉锈蚀速度最慢。
(2)实验②中发生的是___(填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”)。
(3)下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是___(填字母)。
a.在自行车的钢圈表面镀镍
b.在地下钢铁管道上连接铜块
c.改变金属内部结构制成不锈钢
(4)已知铁钉样品质量为4.00 g,经实验测得未锈蚀铁的质量分数为70%。则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为____(标准状况)。
(1)推断该金属可能的一种用途___,该金属的活动性比铜____(填“强” 或“弱”)。
(2)请自选试剂,设计不同的实验探究该金属与铁的活动性强弱,并完成下表:
(1)该实验中,X的化学式应为____。
(2)写出制备试剂Z所发生反应的离子方程式___。
(3)若淀粉只有部分水解,则“现象1”为____。
(2)仪器A的名称是____。
(3)该装置检验气密性的方法是___。
(4)大试管底部湿棉花的作用是____。
(5)大试管中发生反应的化学方程式为____。
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