为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此回答(1)锥形瓶中装某可溶性正盐 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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为确定HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此回答

(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为_______________。
(2)装置B所盛的试剂是___________，其作用是________________。
(3)装置C所盛试剂是____________，C中反应的离子方程式是___________________。

答案

(1)盐酸
(2)饱和NaHCO₃溶液；除去挥发出的HCl气体
(3)Na₂SiO₃溶液；SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃（胶体）+CO₃^2-

核心考点

试题【为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此回答(1)锥形瓶中装某可溶性正盐】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

回答下列问题：
(1)该项研究（实验）的主要目的是______________________
(2)浓硫酸的作用是_________________ 与研究目的直接相关的实验现象是_______________
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故表现是______________ 请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施。

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为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO₄溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。
试填写下列空白：
(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是________。甲同学的设计思路是____。
(2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加____溶液，进而观察到的现象是___。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是____，________。
(3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）。反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为___。获得的实验明显现象是____。
(4)请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象）____。

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某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了实验，并于一周后观察。

(1)铁钉被腐蚀程度最大的是____（填实验序号）。
(2)实验③中主要发生的是____（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）。
(3)根据上述实验，你认为铁发生电化学腐蚀的条件是____。实验④中正极的电极反应式为________。
(4)据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防止金属被腐蚀可采取的措施是____（至少写两种）。

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全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。

请回答：
(1)在一周的观察过程中，他发现实验序号为____的试管中铁钉锈蚀速度最慢。
(2)实验②中发生的是___（填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”）。
(3)下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是___（填字母）。
a．在自行车的钢圈表面镀镍
b．在地下钢铁管道上连接铜块
c．改变金属内部结构制成不锈钢
(4)已知铁钉样品质量为4.00 g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为70%。则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为____（标准状况）。

题型：0101 会考题难度：| 查看答案

下表是某种常见金属的部分性质：

将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答：
(1)推断该金属可能的一种用途___，该金属的活动性比铜____（填“强” 或“弱”）。
(2)请自选试剂，设计不同的实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

题型：0115 会考题难度：| 查看答案

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