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题目
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有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法,利用煤油来控制反应速率。使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性,实验装置如下图所示,将半径为6 mm,长为55 mm的玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中。玻璃管外套上30 mm的乳胶管,乳胶管上再接直径为6 mm,长为30 mm的金属尖嘴管,乳胶管上夹上弹簧夹。实验时,往100 mL的大试管中先加入60 mL 蒸馏水,滴加2滴酚酞指示剂振荡均匀后,再加入40 mL煤油,取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞,通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象,回答下列问题。
(1)金属钠变化的现象是____。
(2)大试管中溶液颜色的变化是____。
(3)装置中液面的变化分别是:大试管中____;长颈漏斗中____。
(4)简述检验产生气体的方法:____ 。
答案
(1)钠在煤油中逐渐下沉,至水面时与水发生反应,熔化成银白色小球,在煤油中做上下游动,最后完全消失|
(2)水溶液从上至下逐渐由无色变为红色
(3)液面逐渐下降 ;液面逐渐上升
(4)当漏斗中液面上升到一定高度后,打开弹簧夹点燃气体,有淡蓝色火焰产生
核心考点
试题【有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法,利用煤油来控制反应速率。使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性,实验装置如下图所示,】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂,硫酸亚铁 药片外表面包有一层特制的糖衣,以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁(硫酸铁无治疗贫血的药效)。试设计一个方法,验证某硫酸亚铁药片是否已被氧化(写出主要步骤、现象及有关反应式)。
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用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴人含酚酞的NaOH溶液中,当滴到一定量时,红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种: ①____; ②____。 请设计一个简单的实验证明你的判断___________。(简述操作、现象及结论)
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为了比较氯和碘单质氧化性的强弱,可先制取氯气,并将氯气通入碘化钾淀粉溶液中,下图是本实验所需的仪器和药品。图中A、B、C、D、E、F分别表示玻璃导管或仪器接口。
请回答下列问题:
(1)气体流向从左到右。实验前,上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各接口的字母符号):分液漏斗从E处插入烧瓶后,____接____接____接____。
(2)写出制备Cl2的反应方程式___。某学生用含 0.4 mol HCl的浓盐酸和足量MnO2反应制Cl2,但得到的 Cl2总小于2.24 L(标准状况下),为什么?______ 。
(3)实验完成后,装置①中的溶液为____色,再向其中滴加足量NaOH溶液颜色能否褪去?____(填“能”或 “不能”),装置②中NaOH溶液的作用是_______。
(4)工业上,可用Cl2制备漂白粉,请写出制备漂白粉的离子方程式:____。
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甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。
实验操作和现象
⑴A中反应的化学方程式是_______________。
⑵C中白色沉淀是__________,该沉淀的生成表明SO2具有____________性。
⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是____________________________。
⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点,在原实验基础上:甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是______________;乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是______________。
②进行实验,B中现象
检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:______________。
⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是____________________________。
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已知浓硫酸具有强氧化性,可与炭粉反应。
(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式:___ 。
(2)试用如图所示装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序是(填编号) ____→_____→_____→_______
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶溶液不褪色。 A瓶溶液的作用是________; B瓶溶液的作用是________; C瓶溶液的作用是________。
(4)装置②中所加固体药品是___,可确定的产物是____。确定装置②在整套装置中的位置,理由是____。
(5)③中所盛溶液是___,可验证的产物是___。
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