题目
题型:同步题难度:来源:
(1)气体流向从左到右。实验前,上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各接口的字母符号):分液漏斗从E处插入烧瓶后,____接____接____接____。
(2)写出制备Cl2的反应方程式___。某学生用含 0.4 mol HCl的浓盐酸和足量MnO2反应制Cl2,但得到的 Cl2总小于2.24 L(标准状况下),为什么?______ 。
(3)实验完成后,装置①中的溶液为____色,再向其中滴加足量NaOH溶液颜色能否褪去?____(填“能”或 “不能”),装置②中NaOH溶液的作用是_______。
(4)工业上,可用Cl2制备漂白粉,请写出制备漂白粉的离子方程式:____。
答案
(2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ;随着反应的进行,浓盐酸浓度变稀后,将不再反应
(3)蓝 ;能 ;吸收剩余的Cl2
(4) Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO- +H2O
核心考点
试题【为了比较氯和碘单质氧化性的强弱,可先制取氯气,并将氯气通入碘化钾淀粉溶液中,下图是本实验所需的仪器和药品。图中A、B、C、D、E、F分别表示玻璃导管或仪器接口。】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑵C中白色沉淀是__________,该沉淀的生成表明SO2具有____________性。
⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是____________________________。
⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点,在原实验基础上:甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是______________;乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是______________。
②进行实验,B中现象
⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是____________________________。
(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式:___ 。
(2)试用如图所示装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序是(填编号) ____→_____→_____→_______
(4)装置②中所加固体药品是___,可确定的产物是____。确定装置②在整套装置中的位置,理由是____。
(5)③中所盛溶液是___,可验证的产物是___。
(2)若先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管,在烧瓶中可观察到的现象是______。
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关,在烧瓶I中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是________。
(1)A中加入的物质是___,发生反应的化学方程式是____。
(2)B中加入的物质是___,其作用是____。
(3)实验时在C中观察到的现象是____,发生反应的化学方程式是____。
(4)实验时在D中观察到的现象是____, D中收集到的物质是___,检验该物质的方法和现象是____ 。
(2)你在实验室中进行这个实验时,除了(1)小题中指出的实验现象外,还可以观察到许多其他的实验现象,请写出两种:____,____ 。
(3)右边的试管口部放有一团浸有碱液的棉花,棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液,写出棉花中发生反应的化学方程式___。
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