题目
题型:湖北省模拟题难度:来源:
(2)请填写①~⑤的试剂名称或实验结论:
①__________ ②___________ ③ ____________④____________⑤ ____________
(3)小明利用该装置自行设计了一个实验——证明NO2具有氧化性(注:丙中已事先添加Na2S溶液)。据此回答下列问题:
①如何检验该装置的气密性:_____________ ;
②打开甲装置的活塞后,装置乙中发生反应的化学方程式为:____________ ;
③某同学对小明的实验设计提出了质疑,认为丙中溶液变浑浊不足以证明NO2具有氧化性,你认为他的理由是:____________;(用化学反应方程式和简要文字回答)
④NO2气体有毒,应用NaOH溶液吸收,请写出此反应的离子方程式:______________。
答案
(2)①双氧水(过氧化氢溶液)
②氢硫酸溶液
③酸性:醋酸>碳酸>硅酸
④浓氢氧化钠溶液(或饱和氢氧化钠溶液)
⑤氯化铵固体(晶体)
(3)①关闭分液漏斗的活塞,在丙中注一定量的水,将导管插入水中,微热锥形瓶,一段时间后在导管口看到有气泡产生,撤去酒精灯,在导管中产生一段水柱,说明装置的气密性良好。
②Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
③3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2和水反应生成的HNO3是一种强氧化性的酸,也可将Na2S氧化,也可使溶液变浑浊.
④2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
核心考点
试题【某化学学习小组利用下图所示装置来探究相应物质的化学性质的顺序。选择适当试剂完成实验A、B、C,并得出相应的实验结论。实验A、B、C所用试剂或所得结论列于下表中。】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验室利用反应可制备氧气。
①取等物质的量浓度等体积溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率的影响,实验报告如下表所示。
实验2、3的目的是____________________________。实验中可以表明该反应速率差异的现象是______________。
②实验室用做该反应的催化剂,使用如下图所示装置的A部分制备,避免反应过于剧烈的操作是_____________________
①取少量X于试管中,滴加溶液,立即生成红褐色沉淀,则反应的离子方程式为__________________________________________________。
②通过如图所示整套实验装置测定样品的纯度,假设所含杂质不参加反应,取,滴入烧瓶内使其与过量酸性溶液反应,最终生成 (已折算为标准状况),则此样品中的质量分数是_____________________。
(1)制取氨气
①写出实验制取氨气的化学方程式____________;
②在实验室中,还可以用浓氨水与____________(填写一种试剂)快速制取少量氨气;
③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铰溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的?___________(填“能”或“否”),理由是_____________。
(2)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性:
②利用改进后的装置进行实验,观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体写出氨气与CuO反应的化学方程式______________ 。
(3)问题讨论有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu+ 的稳定性比Cu2+ 差(2Cu+ Cu+ Cu2+ )。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O _______________。
①NO+NO2+2OH-=2NO2- +H2O
②气体液化温度: NO2 21℃ NO -152℃ 请回答:
(2)装置B的作用是___________,在上图方框内画出B装置。
(3)写出装置的连接顺序(填字母):A接B接_____________。
(4)实验开始前要先打开A装置中的活塞K1,持续通一段时问氮气后再关闭活塞K1,目的是___________ 。A中的反应停止后,打开D中的活塞K2,并通人氧气,若反应中确有NO产生,则D中出现的现象是______________。
(5)如果O2过量,则装置C中发生反应的离子方程式是____________。
(6)若铜粉中混入了少量的Ag,已知铜粉质量为a g,反应后固体完全溶解,要测定铜粉中铜的质量分数,只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作,就可以达到实验目的。试简述实验方案_______________。
(1)【提出假设】根据题目信息同学们提出了如下假设:
假设1:牙膏摩擦剂的成分为SiO2和CaCO3
假设2:牙膏摩擦剂的成分为SiO2和
假设 3: ________________
[实验验证] 设计实验方茱,验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论.(可不填满也可补充)。可选的试剂:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄淸石灰水
①反应一段时间内,PH变化很小的原因是__________________;
②临近反应终点时,溶液的PH急剧下降的原因是__________________。
②连接好仪器,检查气密性,装入药品后,要通入一段时间的氮气,再滴加浓硝酸,点燃酒精灯,通入氮气的主要目的是________________________。
(2)装置E中观察到的主要实验现象有_______________。
(3)装置C的作用是__________________。
(4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸,性质不稳定,室温下易分解成一氧化氮。装置D中充分反应后,设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成:_______________(写出检验步骤及现象)。
(5)亚硝酸钠在酸性条件下可将I-氧化为I2,该反应常用于亚硝酸钠含量的测定,请写出该反应的离子方程式:___________________。
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